pH vs pKa
Nous identifions normalement un acide comme un donneur de protons. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert, le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l'eau et réagissent avec les métaux pour former H 2; ainsi, augmentez la vitesse de corrosion du métal. La capacité de donner un proton est caractéristique d'un acide, et les valeurs de pH, PKa sont calculées sur la base de cette caractéristique.
pH
Le pH est une échelle qui peut être utilisée pour mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution. L'échelle a des nombres de 1 à 14. Le pH 7 est considéré comme une valeur neutre. On dit que l'eau pure a un pH de 7. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO 3 sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles comme le CH 3 COOH se dissocient partiellement et donnent moins de protons. On dit qu'un acide avec un pH de 1 est très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. Par conséquent, les valeurs de pH supérieures à 7 indiquent une basicité. À mesure que la basicité augmente, la valeur du pH augmentera également et les bases fortes auront une valeur de pH 14.
L'échelle de pH est logarithmique. Il peut être écrit comme ci-dessous en fonction de la concentration de H + dans la solution.
pH = -log [H +]
Dans une solution basique, il n'y a pas de H + s. Par conséquent, dans une situation comme celle-là, pOH peut être déterminé à partir de la valeur –log [OH -].
Puisque, pH + pOH = 14; La valeur du pH d'une solution basique peut également être calculée. Il existe des pH-mètres et des papiers pH dans les laboratoires, qui peuvent être utilisés pour mesurer directement les valeurs de pH. Les papiers pH donneront des valeurs de pH approximatives, tandis que les pH-mètres donneront des valeurs plus précises.
pKa
L'acidité est l'état d'être un acide. Ceci est lié au degré d'être un acide. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO 3 sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Les acides faibles comme le CH 3 COOH se dissocient partiellement et donnent moins de protons. K a est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité d'un acide faible à perdre un proton. En milieu aqueux, un acide faible est en équilibre avec sa base conjuguée comme le montre l'exemple ci-dessous.
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq)
L'équilibre pour ce qui précède peut être écrit comme suit:
E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]
Cette équation peut être réécrite comme ci-dessous en changeant la constante en constante de dissociation acide.
Ka = [CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]
La réciproque de la valeur logarithmique de Ka est la valeur pKa. C'est une autre façon d'exprimer l'acidité.
pKa = -log K a
Pour un acide plus fort, la valeur Ka est plus grande et la valeur pKa est plus petite. Et pour un acide faible, c'est le contraire.
Quelle est la différence entre le pH et le pKa?
• Le pH est l'inverse du logarithme de la concentration en H +. pKa est le logarithme de la valeur Ka.
• Le pH donne une idée de la quantité d' ions H + présents dans le milieu. La valeur pKa donne une idée de quel côté l'équilibre est favorisé (le degré de dissociation acide).
• Le pH et le pKa sont liés par l'équation de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A -] / [HA])
