Différence Entre Le Butane Et L'isobutane

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Butane vs Isobutane

Les molécules organiques sont des molécules constituées de carbones. Les hydrocarbures sont des molécules organiques, constituées uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. Les hydrocarbures peuvent être aromatiques ou aliphatiques. Ils sont principalement divisés en quelques types comme les alcanes, les alcènes, les alcynes, les cycloalcanes et les hydrocarbures aromatiques. L'hexane et le n-hexane sont des alcanes ou autres, appelés hydrocarbures saturés. Ils ont le plus grand nombre d'atomes d'hydrogène, qu'une molécule peut accueillir. Toutes les liaisons entre les atomes de carbone et les hydrogènes sont des liaisons simples. Pour cette raison, la rotation des liaisons est autorisée entre tous les atomes. Ce sont les types d'hydrocarbures les plus simples. Les hydrocarbures saturés ont la formule générale C _n H _{2n + 2}. Ces conditions diffèrent légèrement pour les cycloalcanes car ils ont des structures cycliques.

Butane

Comme indiqué ci-dessus, l'hydrocarbure butane est un alcane saturé. Il a quatre atomes de carbone; par conséquent, a la formule moléculaire de C ₄ H ₁₀. La masse molaire du butane est de 58,12 g mol ^-1. Le point de fusion du butane est de 133-139 K et le point d'ébullition est de 272-274 K. Le butane est le nom commun utilisé pour indiquer toutes les molécules avec cette formule. Il existe deux isomères structuraux que nous pouvons dessiner pour correspondre à cette formule mais, dans la nomenclature IUPAC, nous utilisons le butane spécifiquement pour indiquer une molécule non ramifiée, également connue sous le nom de n-butane. Il a la structure suivante.

Un autre isomère structural est comme la molécule méthylée de propane. Il est connu sous le nom d'isobutane. Le butane est un gaz incolore. Il peut être facilement liquéfié. Le gaz butane est hautement inflammable. Le butane est un composant du gaz naturel et il est produit lors du raffinage de l'essence. Lors de la combustion complète, le butane produit du dioxyde de carbone et de l'eau. Cependant, s'il n'y a pas assez d'oxygène gazeux pour la combustion, il produit du monoxyde de carbone et de l'eau à partir d'une combustion partielle. Le butane est utilisé comme carburant. Lors de la production de GPL, le butane est mélangé avec du propane et d'autres hydrocarbures. Ceux-ci sont utilisés à des fins de cuisine à la maison. Il est également utilisé dans les briquets.

Isobutane

L'isobutane est un isomère structurel du butane. Il a la même formule moléculaire que le butane, mais la formule développée est différente. Il est également connu sous le nom de méthylpropane. Il a la structure suivante.

L'isobutane a un carbone tertiaire, et c'est la molécule la plus simple avec un carbone tertiaire. L'isobutane est un gaz transparent incolore, inodore. Le point de fusion de l'isobutane est de 40 à 240 K et le point d'ébullition de 260 à 264 K. Il est principalement utilisé comme réfrigérant. La forme pure d'isobutane est utilisée dans les réfrigérateurs. De plus, il est utilisé comme propulseur dans les aérosols.

Quelle est la différence entre le butane et l'isobutane?

• L'isobutane est un isomère structural du butane.

• Le butane n'est pas ramifié et l'isobutane est ramifié.

• Les deux ont la même formule moléculaire, mais la formule structurelle est différente.

• Le butane a quatre atomes de carbone dans la chaîne droite, tandis que l'isobutane n'a que trois atomes de carbone dans la chaîne droite.

• Les propriétés physiques du butane et de l'isobutane sont différentes. Par exemple, ils ont différents points de fusion, points d'ébullition, densité, etc.

• L'isobutane pur est principalement utilisé comme réfrigérant