Différence clé - Solution saturée ou sursaturée
Examinons d'abord brièvement le concept de saturation avant de passer à une analyse complexe de la différence entre une solution saturée et une solution sursaturée. Les solutions sont faites en dissolvant un soluté dans un solvant. Les deux propriétés chimiques de «saturation» et de «sursaturation» dans les solvants dépendent principalement de la solubilité du soluté dans le solvant. A une température donnée, la solubilité d'un soluté dans un solvant particulier est une constante (Q).
Q est défini comme le produit ionique du soluté.
Exemple: Solubilité de l'AgCl dans l'eau (Q AgCl) = [Ag +] [Cl -]
Généralement, si nous continuons à ajouter le soluté dans le solvant, il y a une quantité maximale que nous pouvons ajouter en dissolution dans le solvant. Après une certaine limite, le soluté commence à précipiter dans le solvant. Il devient une solution sursaturée après cette limite. C'est ce qu'on appelle une solution saturée quand on peut dissoudre le soluté sans formation de précipité.
Le différence clé entre la saturation et la sursaturation est que, la saturation est l'état dans lequel une solution d'une substance ne peut plus dissoudre cette substance, et des quantités supplémentaires de celle-ci apparaîtront comme une phase séparée tandis que la sursaturation est un état d'une solution qui contient plus de matière dissoute que le solvant ne pourrait en dissoudre dans des circonstances normales.
Qu'est-ce qu'une solution saturée?
Il existe un nombre très limité de composés qui sont infiniment solubles dans un solvant; ce qui signifie que nous pouvons mélanger le soluté dans le solvant dans n'importe quelle proportion pour le dissoudre sans former de précipité. Cependant, la plupart des solutés ne sont pas infiniment insolubles; ils forment un précipité si vous ajoutez plus de soluté dans le solvant.
Les solutions saturées contiennent le nombre maximum de molécules de soluté qu'elles peuvent dissoudre sans précipitation.
Qu'est-ce qu'une solution sursaturée?
Des solutions sursaturées se forment si vous ajoutez un soluté supplémentaire à la solution saturée. En d'autres termes, c'est la condition dans une solution saturée, lorsque vous ajoutez une quantité supplémentaire de soluté dans la solution. Ensuite, il commencera à former un précipité dans la solution car le solvant a dépassé la quantité maximale de molécules de soluté qu'il peut dissoudre. Si vous augmentez la température du solvant, vous pouvez créer une solution saturée en dissolvant les molécules de soluté.
La sursaturation du sucre dans l'eau permet la formation de bonbons de roche.
Quelle est la différence entre une solution saturée et sursaturée?
Définition de solution saturée et sursaturée
Solution saturée: à une température particulière, une solution est dite saturée, si elle contient autant que des molécules de soluté que le solvant peut contenir.
Solution sursaturée: à une température particulière, une solution est dite sursaturée si elle contient plus de molécules de soluté qu'elle peut dissoudre.
Explication chimique
Pour les solutions saturées; Q = K sp (pas de précipitations)
Pour les solutions sursaturées; Q> K sp (un précipité se formera)
Où;
Q = solubilité (quotient de réaction)
K sp = produit de solubilité (produit mathématique des concentrations d'ions dissous élevées à la puissance de leurs coefficients stoechiométriques)
Exemple: Pensez à dissoudre le chlorure d'argent (AgCl) dans l'eau.
AgCl - Soluté et eau - Solvant
L'AgCl s'est dissous dans l'eau Une grande quantité d'AgCl s'est dissoute dans l'eau.
La solution est claire Le précipité est clairement visible
Q = [Ag +] [Cl -] = K sp Q = [Ag +] [Cl -]> K sp
Où, [Ag +] = Concentration d'Ag + dans l'eau
[Cl -] = Concentration de Cl - dans l'eau
Pour AgCl, K sp = 1,8 × 10 –10 mol 2 dm -6
Comment faire des solutions saturées et sursaturées?
Des solutions saturées et sursaturées se forment lorsque vous continuez à ajouter un soluté particulier dans un solvant. A une température donnée, il forme d'abord une solution insaturée puis, une solution saturée et enfin la solution sursaturée.
Exemple: dissolution du sel dans l'eau
Solution non saturée: moins de sel dans l'eau, solution claire, pas de précipitation.
Solution saturée: la quantité maximale de sel est dissoute dans l'eau, la couleur de la solution change légèrement, mais aucune précipitation.
Solution sursaturée: plus de sel est dissous dans l'eau, solution trouble, la précipitation est visible.
Courtoisie d'image:
"Rock-Candy-Sticks" par Evan-Amos - Travail personnel. (CC BY-SA 3.0) via Commons
