Table des matières:
- Différence clé - Titrage acide-base vs titrage redox
- Qu'est-ce qu'un titrage acide-base?
- Qu'est-ce qu'un titrage Redox?
- Quelle est la différence entre le titrage acide-base et le titrage redox?
Vidéo: Différence Entre Le Titrage Acide-base Et Le Titrage Redox
2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38
Différence clé - Titrage acide-base vs titrage redox
En général, les titrages sont utilisés pour déterminer la concentration d'une solution inconnue (analyte). Les deux méthodes titrimétriques les plus couramment utilisées sont les titrages acide-base et les titrages redox. La principale différence entre les titrages acide-base et les titrages redox réside dans la nature de la réaction qui se produit entre le titrant et l'analyte lors du titrage. Dans les titrages acide-base, une réaction de neutralisation a lieu et dans les titrages redox, une réaction redox a lieu (une réaction d'oxydation et une réaction de réduction). L'utilisation d'indicateurs est la méthode la plus couramment utilisée pour déterminer le point final de la réaction.
Qu'est-ce qu'un titrage acide-base?
Dans les titrages acide-base, un acide (titrages acides) ou une base (titrages basiques) est utilisé comme titrant. Des exemples d'acides utilisés dans les titrages acides sont H 2 SO 4, HCl ou HNO 3. Les titrants basiques les plus utilisés sont NaOH, K 2 CO 3 ou Na 2 CO 3. Les titrages acide-base peuvent être classés comme suit en fonction de la force de l'acide et la base.
- Titrages acide fort - base forte
- Titrages acide fort - base faible
- Acide faible - titrages à base forte
- Acide faible - titrages de bases faibles
Dans la plupart des titrages acide-base, des indicateurs sont utilisés pour déterminer le point final de la réaction. Différents indicateurs sont utilisés en fonction du type de titrage comme mentionné ci-dessus.
Qu'est-ce qu'un titrage Redox?
Un titrage redox implique une réaction redox. La réaction redox a deux réactions; une réaction d'oxydation et une réaction de réduction. Les processus d'oxydation et de réduction ont lieu en même temps, ce qui nous permet de déterminer l'achèvement de la réaction. Ceci est également connu comme le point final du titrage. Cela peut être déterminé de plusieurs manières; en utilisant des électrodes indicatrices, des indicateurs redox (l'indicateur produit une couleur différente à l'état d'oxydoréduction) et des indicateurs non redox (l'indicateur produit une couleur lorsqu'une quantité excessive de titrant est ajoutée).
Quelle est la différence entre le titrage acide-base et le titrage redox?
Nature de la réaction:
Titrage acide-base: Un titrage acide-base implique une réaction de neutralisation entre l'analyte (la solution avec la concentration inconnue) et le titrant acide ou basique.
Titrage Redox: Une réaction redox implique une réaction d'oxydation et de réduction entre l'analyte et le réactif. Il n'y a pas de règle telle que le composant s'oxyde et lequel réduit. Soit l'analyte, soit le réactif s'oxyde, et le composant restant diminue en conséquence.
Détermination du point final:
Titrage acide-base: En général, un indicateur de pH, un pH-mètre ou un conductimètre est utilisé pour déterminer le point final d'un titrage acide-base.
Titrage redox: Les méthodes les plus couramment utilisées pour déterminer le point final d'une réaction redox utilisent un potentiomètre ou un indicateur redox. Mais, le plus souvent, l'analyte ou le réactif produit une couleur au point final. Ainsi, des indicateurs supplémentaires ne sont pas nécessaires dans ces cas.
Exemples:
Titrage acide-base:
Diff article au milieu avant la table
| Type | Réaction (indicateur) |
| Titrage acide fort - base forte | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (phénolphtaléine / méthyl orange) |
| Titrage acide fort - base faible | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (méthylorange) |
| Acide faible - titrage de base forte | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (phénolphtaléine) |
| Faible titration acide – base faible | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (pas d'indicateurs appropriés) |
Titrage Redox:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Dans la réaction ci-dessus, le permanganate est réduit tandis que l'acide oxalique est oxydé. Une fois la réaction terminée, la couleur violette du permanganate devient incolore.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Courtoisie d'image:
1. Titrage d'acide faible avec une base forte Par Quantumkinetics (Travail personnel) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons
2. «Titrage préalable de Winkler Titration» par Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons
Recommandé:
Différence Entre L'acide Teichoïque Mural Et L'acide Lipotéichoïque
La principale différence entre l'acide teichoïque de paroi et l'acide lipotéichoïque est que les acides teichoïque de paroi sont liés de manière covalente au peptidoglycane tandis que le lipotéichoïque
Différence Entre L'acide Azélaïque Et L'acide Salicylique
Le différence clé entre l'acide azélaïque et l'acide salicylique est que l'acide azélaïque est un composé aliphatique, tandis que l'acide salicylique est un composé aromatique … UNE
Différence Entre L'acide Malique Et L'acide Maléique
Le différence clé entre l'acide malique et l'acide maléique est que l'acide malique est un acide dicarboxylique saturé, tandis que l'acide maléique est un dicarboxyle insaturé
Différence Entre L'acide Désoxyribonucléique Et L'acide Ribonucléique
Le différence clé entre l'acide désoxyribonucléique et l'acide ribonucléique est que le monomère de l'acide désoxyribonucléique est le désoxyribonucléotide tandis que le monomère de
Différence Entre L'acide Organique Et L'acide Inorganique
Le différence clé entre l'acide organique et l'acide inorganique est que les acides organiques contiennent essentiellement des liaisons carbone-hydrogène dans leur structure alors que inorg
