Différence clé - Colloïdes lyophiles vs lyophobes
Il existe deux types de colloïdes appelés lyophiles et lyophobes en fonction de la nature des interactions entre la phase dispersée et le milieu de dispersion. Le différence clé entre les colloïdes lyophiles et lyophobes est que les colloïdes lyophiles forment une forte interaction entre la phase dispersée et le milieu de dispersion, tandis que les colloïdes lyophobes forment peu ou pas d'interaction entre la phase dispersée et le milieu de dispersion.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Que sont les colloïdes
3. Que sont les colloïdes
lyophiles 4. Que sont les colloïdes lyophobes
5. Comparaison côte à côte - Colloïdes lyophiles vs lyophobes sous forme tabulaire
6. Résumé
Que sont les colloïdes
Les colloïdes sont de fines particules de toute substance dans la plage de diamètre de 1 à 1000 nm. Un système colloïdal se compose de deux phases: (a) phase continue, le milieu dans lequel les fines particules sont distribuées, et (b) phase discontinue ou dispersée, phase de particules fines dans la gamme colloïdale. La phase dispersée n'est pas nécessairement toujours un solide, mais peut également être un liquide ou un gaz. De même, la phase continue peut être un gaz, un liquide ou même un solide. Il existe différents types de systèmes colloïdaux en fonction de l'état de deux phases.
Figure 01: Colloïdes
Si les systèmes colloïdaux sont constitués d'une phase solide dispersée et d'un milieu de dispersion liquide, de tels systèmes sont appelés sols. Lorsque le milieu liquide est de l'eau, le système colloïdal est appelé hydrosol; lorsque le milieu liquide est de l'alcool, le système est appelé alcosol. De plus, lorsque le milieu de dispersion est du gaz, le système est appelé aérosol.
Que sont les colloïdes lyophiles?
Les colloïdes lyophiles sont les systèmes colloïdaux dans lesquels la phase dispersée est fortement liée au milieu de dispersion par adsorption. Si les deux phases sont séparées en utilisant une technique de séparation telle que la coagulation, le sol peut être recréé simplement en mélangeant les phases. Par conséquent, les colloïdes lyophiles sont appelés colloïdes réversibles. Ces systèmes aiment les solvants. Les colloïdes lyophiles ont une tension superficielle et une viscosité inférieures à celles du milieu de dispersion. Les particules ne sont pas facilement observables sous ultramicroscopie. Les particules sont largement hydratées en raison de la présence de groupes polaires dans les colloïdes lyophiles. Des exemples de colloïdes lyophiles comprennent l'amidon, les protéines, les gommes, les acides métasiliciques et les savons.
Que sont les colloïdes lyophobes?
Les colloïdes lyophobes ne forment pas d'interactions fortes entre la phase dispersée et le milieu de dispersion. Les charges électriques des particules solides de la phase dispersée et celle du milieu de dispersion établissent des forces de répulsion, qui aident à rester éloignées l'une de l'autre dans le système colloïdal. Ces colloïdes n'aiment pas les solvants. Les colloïdes lyophobes sont moins stables; par conséquent, un agent stabilisant est souvent utilisé pour rendre ce système stable. Dans les sols de colloïdes lyophobes, la phase solide dispersée peut être séparée (coagulée) en ajoutant un électrolyte ou en chauffant. Une fois que les particules sont séparées, elles ne peuvent pas être réintégrées dans les sols par simple remixage. Par conséquent, ces colloïdes sont irréversibles.
Quelle est la différence entre les colloïdes lyophiles et lyophobes?
Diff article au milieu avant la table
Colloïdes lyophiles vs lyophobes |
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| Les colloïdes lyophiles forment une forte interaction entre la phase dispersée et le milieu de dispersion. | Les colloïdes lyophobes forment peu ou pas d'interaction entre la phase dispersée et le milieu de dispersion. |
| Solubilité des solvants | |
| Les colloïdes lyophiles aiment les solvants | Les colloïdes lyophobes détestent les solvants |
| Coagulation lors de l'ajout d'électrolytes | |
| Quelques électrolytes ne provoquent pas de coagulation. | Même de petites quantités provoquent la coagulation. |
| Détection de particules dans un ultra-microscope | |
| Les particules ne sont pas facilement détectées | Les particules sont facilement détectées |
| Migration de particules dans un champ électrique | |
| Les particules peuvent migrer ou non, mais la migration peut se produire dans n'importe quelle direction. | Les particules ne peuvent migrer que dans une seule direction. |
| Exemples | |
| L'amidon, les gommes, les protéines, les savons et les acides métasiliciques en sont quelques exemples. | Les métaux tels que le platine, l'or, etc., les sulfures et hydroxydes métalliques, le soufre, etc. sont quelques exemples. |
| Réversibilité | |
| Si les deux phases sont séparées en utilisant une technique de séparation quelconque, le sol peut être recréé simplement en mélangeant les phases. Ainsi, ils sont appelés réversibles. | Une fois que les particules sont séparées, elles ne peuvent pas être réintégrées dans les sols par simple remixage. Ainsi, ils sont appelés irréversibles. |
Résumé - Colloïdes lyophiles vs lyophobes
Sur la base de la nature des interactions entre la phase dispersée et le milieu de dispersion, les colloïdes sont globalement classés en deux types: les colloïdes lyophiles et lyophobes. Les colloïdes lyophiles forment de fortes interactions entre les phases dispersées et de dispersion, tandis que les colloïdes lyophobes ne forment pas de liaisons fortes. C'est la principale différence entre les colloïdes lyophiles et lyophobes. L'amidon, les gommes, les protéines, les savons et les acides métasiliciques sont quelques exemples de colloïdes lyophiles, réversibles et aimant les solvants. Les métaux tels que le platine, l'or, etc., les sulfures et hydroxydes métalliques et le soufre sont des exemples courants de colloïdes lyophobes, qui sont irréversibles et détestent les solvants.
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