Différence clé - Equation ionique complète vs équation ionique nette
Les réactions chimiques sont des interactions entre des composés chimiques pour former de nouveaux composés ou pour réorganiser leur structure chimique. Les composés qui subissent une certaine réaction chimique s'appellent un réactif, et ce que nous obtenons à la fin s'appelle le produit. Une équation chimique est une représentation de la réaction chimique à l'aide de symboles chimiques. L'équation chimique montre ce que sont les réactifs et quels sont les produits. L'équation ionique complète et l'équation ionique nette sont deux façons de représenter une réaction chimique. Le différence clé entre l'équation ionique complète et ionique nette est qu'une équation ionique complète donne toutes les espèces ioniques ayant participé à la réaction chimique, tandis que la réaction ionique nette donne que l'espèce chimique a participé à la formation du produit final …
CONTENU
1. Présentation et différence clé
2. Qu'est-ce que l'équation ionique complète
3. Qu'est-ce que l'équation ionique nette
4. Comparaison côte à côte - Equation ionique complète vs équation ionique nette sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que l'équation ionique complète?
L'équation ionique complète est une équation chimique qui explique la réaction chimique, indiquant clairement les espèces ioniques présentes dans une solution. Une espèce ionique est soit un anion (espèce chargée négativement) soit un cation (espèce chargée positivement). En revanche, une équation moléculaire complète permet aux molécules de participer à une réaction chimique. Prenons un exemple pour comprendre ce concept.
La réaction entre NaCl (chlorure de sodium) et AgNO 3 (nitrate d'argent) forme un précipité de couleur blanche. L'équation moléculaire de la réaction est la suivante.
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
Figure 01: Formation de précipité d'AgCl
Cette réaction a lieu en milieu aqueux. NaCl se dissocie en cations et anions dans la solution aqueuse comme ci-dessous.
NaCl → Na + + Cl -
Ensuite, ces ions subissent une réaction avec le nitrate d'argent formant le précipité blanc d'AgCl. Selon l'équation ci-dessus, après la réaction, NaNO 3 est formé comme sous-produit. Cependant, en réalité, les ions Na + et NO 3 - sont libérés dans le milieu aqueux et restent sous leur forme ionique. Ensuite, l'équation ionique complète de cette réaction chimique peut être écrite comme suit:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cette équation donne tous les détails sur le mélange réactionnel et le produit final également. L'équation ionique complète d'une réaction peut être utilisée pour obtenir l'équation ionique nette.
Qu'est-ce que l'équation ionique nette?
L'équation ionique nette est une équation chimique qui montre que les ions ont participé à la formation du produit final. Cette équation peut être obtenue à partir de l'équation ionique complète en annulant les ions similaires des deux côtés de l'équation ionique complète. Par conséquent, l'équation ionique nette ne donne pas de détails sur toutes les espèces ioniques présentes dans le mélange réactionnel. Pour la réaction entre NaCl et AgNO 3, l'équation ionique nette peut être obtenue comme suit.
L'équation ionique complète:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
L'équation ionique nette:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cl - + Ag + → AgCl -
L'équation ionique nette ci-dessus indique que les ions chlorure et les cations argent sont responsables de la formation de précipité blanc d'AgCl et cela n'inclut pas les ions restants (Na + et NO 3 -). Les ions éliminés sont appelés «ions spectateurs» qui n'impliquent pas la formation d'un précipité.
Quelle est la différence entre l'équation ionique complète et l'équation ionique nette?
Diff article au milieu avant la table
Équation ionique complète vs ionique nette |
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| L'équation ionique complète est une équation chimique qui explique la réaction chimique, indiquant clairement les espèces ioniques présentes dans une solution | L'équation ionique nette est une équation chimique qui donne les ions qui participent à la formation du produit final. |
| Détails | |
| L'équation ionique complète donne des détails sur toutes les espèces ioniques présentes dans le mélange réactionnel. | L'équation ionique nette donne des détails sur les espèces ioniques qui participent à la formation du produit final. |
| Obtention de l'équation | |
| L'équation ionique complète peut être obtenue à partir de l'équation moléculaire de la réaction chimique. | L'équation ionique nette peut être obtenue à partir de l'équation ionique complète. |
Résumé - Equation ionique complète vs ionique nette
L'équation ionique complète et l'équation ionique nette sont deux formes d'équations chimiques utilisées pour décrire les espèces chimiques présentes dans un mélange réactionnel ou les espèces chimiques qui participent à une certaine réaction chimique. La différence entre une équation ionique complète et une équation ionique nette est qu'une équation ionique complète donne toutes les espèces ioniques ayant participé à la réaction chimique, tandis que la réaction ionique nette donne que les espèces chimiques ont participé à la formation du produit final …
