Différence clé - Equation équilibrée vs équation ionique nette
Toutes les réactions chimiques peuvent être écrites sous forme d'équation. Les composants de cette équation comprennent les réactifs avec leurs états physiques, une flèche pour montrer la direction de la réaction et les produits de la réaction avec leurs états physiques. S'il y avait des conditions spéciales utilisées, elles sont également écrites brièvement sur la flèche. Si la réaction est en équilibre, deux demi-flèches sont utilisées dans des directions opposées. Une équation chimique peut être écrite de deux manières: comme équation équilibrée ou comme équation ionique nette. Le différence clé entre l'équation équilibrée et l'équation ionique nette est que l'équation équilibrée montre toutes les réactions qui ont eu lieu dans un système ensemble, tandis que l'équation ionique nette ne montre que la réaction nette qui s'est produite après l'achèvement de cette réaction particulière.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une équation équilibrée
3. Qu'est-ce qu'une équation ionique nette
4. Comparaison côte à côte - Equation équilibrée vs équation ionique nette
5. Résumé
Qu'est-ce qu'une équation équilibrée?
Les réactions chimiques sont très importantes pour comprendre le comportement d'un système particulier. En écrivant l'équation correcte de la réaction, on peut avoir une idée des changements des différentes espèces dans ce système. Pour des réactions simples telles que la dissolution de NaCl dans l'eau, l'équation peut être écrite facilement en prédisant les produits possibles de cette réaction. Mais pour d'autres réactions complexes, des tests supplémentaires peuvent être nécessaires afin de découvrir les produits de ce système particulier. Mais la plupart du temps, l'équation écrite est très susceptible d'être déséquilibrée, ce qui rend difficile l'explication du comportement chimique de ce système. Par conséquent, les équations déséquilibrées doivent également être équilibrées. L'équation équilibrée comprend tous les réactifs et produits de ce système. L'équation est écrite en considérant le composé réactif comme une molécule. Par exemple, l'équation équilibrée entre KI et PbNO3 (si ceux-ci ont réagi dans l'eau) serait;
L'importance d'une équation équilibrée est qu'elle révèle les quantités de réactifs à ajouter en donnant des détails sur les relations stoechiométriques entre les espèces dans le système. Dans l'exemple ci-dessus, le rapport entre PbNO 3 et KI doit être de 1: 2 lors de l'ajout de ces composants dans le système.
Qu'est-ce qu'une équation ionique nette?
L'équation ionique nette ne montre que la réaction globale qui a eu lieu dans le système. Il comprend les espèces ioniques et les produits formés. Mais cela n'indique pas toutes les réactions qui se sont produites dans un système particulier. Par exemple, s'il y a une réaction entre deux molécules en utilisant l'eau comme milieu, les composés peuvent s'être dissous dans l'eau et séparés en ions. Certains de ces ions peuvent être impliqués dans la réaction, mais d'autres non. Ensuite, l'équation ionique nette comprend uniquement les ions qui ont participé à une réaction nette. D'autres ions, appelés ions spectateurs, sont éliminés de l'équation pour obtenir l'équation ionique nette. Par exemple, si KI et PbNO 3 réagissaient dans l'eau, la réaction ionique nette serait;
Cela devrait également inclure l' ion K + et l'ion NO3 -, mais ces ions ne se dissoudront et ne participeront pas à la réaction principale; ainsi, ils ne sont pas inclus dans la réaction ionique nette.
Quelle est la différence entre l'équation équilibrée et l'équation ionique nette?
Diff article au milieu avant la table
Equation équilibrée vs équation ionique nette |
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| Tous les composants qui ont été utilisés sont écrits comme réactifs dans l'équation équilibrée. | Les réactifs qui n'étaient impliqués que dans la réaction nette seraient écrits dans la réaction ionique nette. |
| Des produits | |
| Tous les composants à la fin de la réaction sont inclus dans une équation équilibrée. | Dans une équation ionique nette, seul le produit final net est écrit. |
| Détails donnés | |
| L'équation équilibrée donnera des détails sur toutes les espèces qui sont dans le système. | L'équation ionique nette ne donne des détails que sur les espèces qui ont participé à la réaction |
Résumé - Équation équilibrée vs équation ionique nette
Lorsque certains composés ioniques sont ajoutés à l'eau, ils se séparent et forment des ions qui sont dissous dans l'eau. Cela produit des anions et des cations. Pour montrer les espèces produites après la fin de la réaction et la direction de la réaction, une équation chimique peut être écrite. Cette équation peut être équilibrée en considérant le nombre d'atomes de chaque espèce qui résident des deux côtés de la flèche; parfois, même la charge de ces espèces devrait être considérée. Cela donne une équation chimique équilibrée pour ce système particulier. Cependant, l'équation ionique nette comprend uniquement les espèces ayant réagi. Comme indiqué précédemment,le différence clé entre l'équation équilibrée et l'équation ionique nette est que l'équation équilibrée montre toutes les réactions dans un système, tandis que l'équation ionique nette ne montre que la réaction nette qui a eu lieu à la fin de la réaction particulière.
