La principale différence entre le point d'équivalence et le point final est que le point d'équivalence dans un titrage est le point auquel le réactif ajouté est chimiquement complètement équivalent à l'analyte dans l'échantillon, tandis que le point final est le point où l'indicateur change de couleur.
Le titrage est une technique que nous utilisons largement en chimie analytique pour déterminer les acides, les bases, les oxydants, les réducteurs, les ions métalliques et de nombreuses autres espèces. Lors d'un titrage, une réaction chimique a lieu. Ici, un analyte réagit avec un réactif standard, que nous appelons un titrant. Parfois, nous utilisons un étalon primaire, qui est une solution hautement purifiée et stable, comme matériau de référence dans les méthodes titrimétriques. Nous utilisons un indicateur pour détecter le point final de la réaction. Mais ce n'est pas le point réel où la réaction chimique se termine. Le point réel est le point d'équivalence.
