Différence clé - Réactions unimoléculaires vs bimoléculaires
En chimie, le terme moléculaire est utilisé pour exprimer le nombre de molécules qui se réunissent pour réagir dans une réaction élémentaire. Une réaction élémentaire est une réaction en une seule étape qui donne le produit final directement après la réaction entre les réactifs. Cela signifie que les réactions élémentaires sont des réactions chimiques qui n'ont pas d'étapes intermédiaires avant la formation du produit final. Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires sont de telles réactions élémentaires. Le différence clé entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires est que les réactions unimoléculaires impliquent une seule molécule en tant que réactif, tandis que les réactions bimoléculaires impliquent deux molécules en tant que réactifs …
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Que sont les réactions unimoléculaires
3. Que sont les réactions bimoléculaires
4. Similitudes entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires
5. Comparaison côte à côte - Réactions unimoléculaires vs bimoléculaires sous forme tabulaire
6. Résumé
Que sont les réactions unimoléculaires?
Les réactions unimoléculaires sont des réactions élémentaires qui n'impliquent qu'une seule molécule en tant que réactif. Là, la réaction est une réaction de réarrangement. La molécule unique se réorganise pour former des molécules plus différentes en tant que produits finaux. Mais cela se produit en une seule étape. Il n'y a pas d'étapes intermédiaires que la molécule de réactif subit dans la formation du produit final. Il donne directement les produits finaux. L'équation de la réaction peut être donnée comme
A → P
Ici, A est le réactif et P est le produit. Selon le premier ordre de la loi de vitesse, la vitesse de réaction peut être donnée comme ci-dessous.
Taux = k [réactif]
Voici quelques exemples de réactions unimoléculaires:
Figure 01: Réarrangement du cyclopropane pour former du propane.
- Conversion de N 2 O 4 en deux molécules de NO 2
- Conversion du cyclopropane en propène
- Conversion de PCl 5 en PCl 3 et Cl 2
Que sont les réactions bimoléculaires?
Les réactions bimoléculaires sont des réactions chimiques élémentaires qui impliquent deux molécules comme réactifs. Elle peut être décrite comme la collision de deux molécules ou particules. Ce sont des réactions chimiques courantes en chimie organique et inorganique. Les deux molécules peuvent être de types identiques ou différents. Par exemple, les deux molécules peuvent être deux molécules NOCl avec le même arrangement atomique ou peuvent être C et O 2 ayant des combinaisons atomiques différentes. Les équations pour les réactions bimoléculaires sont données ci-dessous.
A + A → P
A + B → P
Figure 02: Diagramme énergétique pour une réaction bimoléculaire.
Puisqu'il y a deux réactifs, ces réactions sont expliquées comme des réactions de second ordre. Par conséquent, ces réactions bimoléculaires sont décrites par la loi de vitesse du second ordre;
Taux = [A] 2
Ou
Taux = [A] [B]
Dans lequel l'ordre global est toujours 2. Quelques exemples de réactions bimoléculaires sont donnés ci-dessous.
- Réaction entre CO et NO 3
- Réaction entre deux molécules NOCl
- Réaction entre Cl et CH 4
Quelles sont les similitudes entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires?
- Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires sont des réactions élémentaires.
- Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires donnent le produit en une seule étape.
- Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires n'ont pas d'étapes intermédiaires.
Quelle est la différence entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires?
Diff article au milieu avant la table
Réactions unimoléculaires vs biomoléculaires |
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| Les réactions unimoléculaires sont des réactions élémentaires qui n'impliquent qu'une seule molécule en tant que réactif. | Les réactions bimoléculaires sont des réactions chimiques élémentaires qui impliquent deux molécules comme réactifs. |
| Réactifs | |
| Les réactions unimoléculaires ont un réactif | Les réactions bimoléculaires ont deux réactifs. |
| Ordre de la loi tarifaire | |
| Les réactions unimoléculaires sont expliquées par la loi du premier ordre de taux. | Les réactions bimoléculaires sont expliquées par la loi de taux du second ordre. |
| Ordre global | |
| L'ordre global de l'équation de vitesse des réactions unimoléculaires est toujours 1. | L'ordre global de l'équation de vitesse des réactions bimoléculaires est toujours 2. |
Résumé - Réactions unimoléculaires vs bimoléculaires
Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires sont des réactions élémentaires. Ces réactions donnent le produit en une seule étape. Ces réactions peuvent également être exprimées en utilisant des lois de taux. La différence entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires est que les réactions unimoléculaires impliquent un seul réactif, tandis que les réactions bimoléculaires impliquent deux molécules comme réactifs …
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