Réactions à double déplacement vs acides basiques
Lors d'une réaction chimique, tous les réactifs changent de forme et produisent de nouveaux composés aux propriétés nouvelles. Il existe différentes manières de détecter si une réaction chimique a lieu. Par exemple, le chauffage / refroidissement, le changement de couleur, la production de gaz et la formation de précipités peuvent être pris en compte. Il existe également de nombreux types de réactions. Les réactions de double déplacement et les réactions acido-basiques sont deux de ces types.
Qu'est-ce que la réaction de double déplacement?
Ces types de réactions sont également connus sous le nom de réactions de double remplacement. Lorsque deux composés réagissent ensemble, ils échangent leurs ions positifs et négatifs entre eux. Ce type de réaction répond à la formule générale suivante.
AB + CD → AD + BC
Habituellement, AB et CD sont des composés ioniques. Par conséquent, en milieu aqueux, ils se présentent sous forme d'ions (A + et B -, C + et D -). A et C sont des cations et B et D sont des anions. Le cation AB (c'est-à-dire A) forme un nouveau composé avec l'anion CD (c'est-à-dire D). Et cela se produit vice versa. Donc pour conclure, une réaction de double déplacement est celle où les cations et les anions de deux composés changent de partenaires. Il existe trois types de réactions de double déplacement: les réactions de précipitation, les réactions de neutralisation et les réactions de formation de gaz. Dans les réactions de précipitation, l'un des nouveaux composés sera à l'état solide. Par exemple, nous prendrons la réaction entre le nitrate d'argent (AgNO 3) et HCl. Ag +et H + sont des cations monovalents, et NO 3 - et Cl - sont des anions monovalents. Lorsque ces partenaires de commutation AgCl et HNO 3 sont formés. A partir de ces deux produits, AgCl est un précipité.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Comme dans l'exemple ci-dessus, tous les cations et anions sont monovalents. Ainsi, lors de l'échange, l'équation équilibrée peut être obtenue automatiquement. Mais si la valence est différente en ions, les équations doivent être équilibrées. Et lors de l'écriture des produits, la valence doit être soigneusement considérée. Prenons l'exemple suivant. Les cations sont Fe 3+ et H +, tandis que les anions sont O 2 2- et Cl -. Par conséquent, après avoir écrit les produits, l'équation peut être équilibrée comme ci-dessous.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Qu'est-ce que la réaction acide basique?
Nous identifions normalement un acide comme un donneur de protons. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO 3 sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles comme le CH 3 COOH sont partiellement dissociés et donnent moins de protons. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 représentent les acides. On dit qu'un acide avec un pH de 1 est très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. Les bases ont un anion hydroxyde et ont la capacité de le donner sous forme d'ion hydroxyde pour être une base. Les réactions acido-basiques sont des réactions de neutralisation. Lorsqu'un acide et une base réagissent, un sel et de l'eau se forment. L'eau résulte de la combinaison d' ions H + forme l'acide et OH -ions de la base. C'est donc aussi un type de réaction de double déplacement.
Quelle est la différence entre la réaction de double déplacement et la réaction acide basique?
• Les réactions acido-basiques sont un type de réaction à double déplacement.
• Dans les réactions acido-basiques, l'eau est un produit (l'autre produit est un sel) alors que, dans d'autres réactions à double déplacement, ce n'est pas nécessairement nécessaire.
