Différence Entre Le Diagramme De Phase Et Le Diagramme D'équilibre

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Diagramme de phase vs diagramme d'équilibre

Les diagrammes de phase ou les diagrammes d'équilibre sont des diagrammes ou des graphiques montrant la relation entre la température, la pression et la composition de tout système. Ces diagrammes donnent des détails sur les conditions de phases thermodynamiquement distinctes qui coexistent en équilibre les unes avec les autres. Une phase est une partie homogène d'un système qui possède des propriétés chimiques et physiques uniformes. Une substance peut exister en trois phases principales: phase solide, phase liquide et phase gazeuse. Il n'y a aucune différence entre le diagramme de phase et le diagramme d'équilibre.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce qu'un diagramme de phase

3. Qu'est-ce qu'un diagramme d'équilibre

4. Diagramme de phase vs diagramme d'équilibre

5. Résumé

Qu'est-ce qu'un diagramme de phase?

Un diagramme de phase est un diagramme qui résume les détails des conditions de systèmes thermodynamiquement distincts qui coexistent en équilibre les uns avec les autres. Un diagramme de phase montre les limites de phase ou les limites d'équilibre qui séparent les phases les unes des autres. Le diagramme de phase est un graphique de la pression en fonction de la température.

Figure 1: Un diagramme de phase montrant les lignes de démarcation, le point triple et le point critique

Composants importants d'un diagramme de phase

Certains composants importants d'un diagramme de phase sont les suivants:

• Limites de phase (limites d'équilibre) - les lignes d'un diagramme de phase qui séparent deux phases; chaque phase qui est en équilibre avec une autre phase.
• Point triple - un point auquel la ligne d'équilibre se coupe. Un point triple indique les conditions d'un système qui a une substance qui peut coexister dans les trois phases de la matière (solide, liquide et gaz).
• Point critique - la température et la pression auxquelles cette substance peut se comporter en même temps comme un gaz et un liquide; Il se produit des phases gaz et liquide indiscernables. Par conséquent, il n'y a pas de limites de phase. Le point critique est le point final de la courbe dans la phase
• Courbe de fusion (courbes de fusion ou de congélation) - la ligne de démarcation dans un diagramme de phase qui montre les conditions des transitions de phase entre la phase gazeuse et la phase liquide (ligne bleue dans le diagramme ci-dessus).
• Courbe de vaporisation (ou courbe de condensation) - la ligne de démarcation dans un diagramme de phase qui montre les conditions des transitions de phase entre la phase solide et la phase liquide (ligne de couleur verte dans le diagramme ci-dessus).
• Courbe de sublimation - la ligne frontière dans un diagramme de phase qui montre les conditions des transitions de phase entre la phase solide et la phase gazeuse (ligne de couleur rouge dans le diagramme de phase ci-dessus)

Ici, la fusion est la fusion ou la congélation qui implique la transition de phase entre la phase gazeuse et la phase liquide. La vaporisation est la conversion d'un liquide en phase vapeur (phase gazeuse) tandis que la condensation est la conversion d'une vapeur en liquide. La sublimation est la conversion directe d'un solide en phase gazeuse, sans passer par une phase liquide.

Types de diagramme de phase

Il existe quelques types de diagrammes de phase.

Diagrammes de phase unaires

Il s'agit de la forme la plus simple de diagrammes de phase. Ces diagrammes montrent les trois phases d'une substance séparées des limites d'équilibre (comme dans la figure 1).

Diagrammes de phase binaires

Un diagramme de phase binaire montre l'équilibre entre deux substances qui existent dans le même système. Dans la plupart des cas, la pression reste la même et les variables sont la température et la composition des substances. Ici, les deux substances peuvent être des métaux, un métal et un composé ou bien deux composés.

Figure 2: Un diagramme de phase binaire

Qu'est-ce qu'un diagramme d'équilibre?

Un diagramme d'équilibre est un diagramme qui montre l'équilibre entre les phases d'une substance qui coexistent dans un système fermé. Il est également connu sous le nom de diagramme de phase.

Quelle est la différence entre le diagramme de phase et le diagramme d'équilibre?

Il n'y a aucune différence entre le diagramme de phase et le diagramme d'équilibre car ce sont des synonymes. Les deux termes font référence au graphique qui résume les détails sur les conditions de systèmes thermodynamiquement distincts qui coexistent en équilibre les uns avec les autres

Résumé - Diagramme de phase vs diagramme d'équilibre

Une phase est une partie homogène d'un système qui possède des propriétés chimiques et physiques uniformes. Toute substance peut exister en trois phases principales: phase solide, phase liquide et phase gazeuse. Un diagramme de phase est un graphique qui représente l'équilibre existant entre différentes phases qui coexistent dans le même système fermé. Ce diagramme est également appelé diagramme d'équilibre car il montre les équilibres.