Équilibre dynamique vs équilibre
Lorsqu'un ou plusieurs réactifs se transforment en produits, ils peuvent subir différentes modifications et changements d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs se rompent et de nouvelles liaisons se forment, pour générer des produits totalement différents des réactifs. Cette modification chimique est connue sous le nom de réactions chimiques. Il existe de nombreuses variables contrôlant les réactions. Principalement, en étudiant la thermodynamique et la cinétique, nous pouvons tirer beaucoup de conclusions sur une réaction et comment nous pouvons la contrôler. La thermodynamique est l'étude des transformations de l'énergie. Il concerne l'énergétique et la position de l'équilibre dans une réaction.
Équilibre
Certaines réactions sont réversibles et certaines réactions sont irréversibles. Dans une réaction, les réactifs se transforment en produits. Et dans certaines réactions, les réactifs peuvent être générés à nouveau à partir des produits. Ce type de réactions est appelé réversible. Dans les réactions irréversibles, une fois que les réactifs sont convertis en produits, ils ne peuvent plus être régénérés à partir des produits. Dans une réaction réversible lorsque les réactifs vont vers des produits, cela s'appelle la réaction directe et lorsque les produits vont vers les réactifs, cela s'appelle la réaction inverse. Lorsque la vitesse des réactions en avant et en arrière est égale, on dit que la réaction est à l'équilibre. Ainsi, sur une période de temps, la quantité de réactifs et de produits ne change pas. Les réactions réversibles ont toujours tendance à arriver à l'équilibre et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre,la quantité de produits et de réactifs ne doit pas être nécessairement égale. Il peut y avoir une plus grande quantité de réactifs que les produits ou vice versa. La seule exigence dans une équation d'équilibre est de maintenir une quantité constante des deux dans le temps. Une constante d'équilibre peut être définie pour une réaction en équilibre; la constante d'équilibre est égale au rapport entre la concentration des produits et la concentration des réactions.
K = [produit] n / [réactif] m n et m sont les coefficients stoechiométriques du produit et du réactif.
Pour une réaction d'équilibre, si la réaction directe est exothermique, alors la réaction arrière est endothermique et vice versa. Normalement, tous les autres paramètres des réactions en avant et en arrière sont opposés les uns aux autres comme ceci. Par conséquent, si nous voulons faciliter l'une ou l'autre des réactions, nous devons simplement ajuster les paramètres pour faciliter cette réaction.
Équilibre dynamique
L'équilibre dynamique est également un type d'équilibre où les quantités de produits et de réactifs ne changent pas avec le temps. Cependant, en équilibre dynamique, dire que les quantités ne changent pas ne signifie pas que la réaction s'est arrêtée. La réaction se déroule plutôt de manière à maintenir les montants inchangés (le changement net est nul). Le simple mot «équilibre dynamique» signifie que la réaction est réversible et continue. Pour qu'un équilibre dynamique ait lieu, le système doit être fermé, de sorte qu'aucune énergie ou matière ne s'échappe du système.
Quelle est la différence entre Equilibrium et Dynamic Equilibrium?
• L'équilibre dynamique est un type d'équilibre.
• Dans un équilibre dynamique, alors que la quantité de réactifs et de produits reste inchangée, la réaction se poursuit, car les vitesses des réactions aller et retour sont les mêmes. Il peut y avoir des cas en équilibre où les quantités de produits et de réactif restent inchangées parce que la réaction s'est arrêtée.
