Complexe activé vs état de transition | Complexe de transition vs complexe d'activation
Lorsqu'un ou plusieurs réactifs se transforment en produits, ils peuvent subir différentes modifications et changements d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs se rompent et de nouvelles liaisons se forment pour générer des produits totalement différents des réactifs. Cette modification chimique est connue sous le nom de réactions chimiques. Il existe de nombreuses variables contrôlant les réactions. Pour qu'une réaction ait lieu, il devrait y avoir de l'énergie nécessaire. Les molécules de réactif subissent des changements tout au long de la réaction en supposant diverses configurations atomiques. Complexe activé et état de transitions sont deux terminologies utilisées pour identifier ces complexes intermédiaires et la plupart du temps, ces deux termes sont utilisés de manière interchangeable.
Qu'est-ce que le complexe activé?
Une molécule doit être activée avant de pouvoir subir une réaction. Les molécules n'ont normalement pas beaucoup d'énergie avec elles, seulement parfois certaines molécules sont dans un état énergétique pour subir des réactions. Lorsqu'il y a deux réactifs, pour que la réaction se produise, les réactifs doivent entrer en collision l'un avec l'autre dans la bonne orientation. Bien que les réactifs se rencontrent simplement, la plupart des rencontres ne conduisent pas à une réaction. Ces observations ont donné l'idée d'avoir une barrière énergétique aux réactions. Les réactifs avec des états d'énergie plus élevés dans le mélange réactionnel peuvent être considérés comme des complexes activés. Tous les complexes activés ne peuvent pas aller dans les produits, ils peuvent être retombés en réactifs s'ils n'ont pas assez d'énergie.
Qu'est-ce que l'état de transition?
On pense à un état de transition dans lequel la molécule qui réagit est déformée ou déformée ou a une configuration électronique défavorable. La molécule doit passer par cet état de transition à haute énergie avant que la réaction ne se produise. Le fossé énergétique est appelé énergie d'activation. C'est la barrière énergétique la plus élevée pour qu'une réaction se produise. Si l'activation d'une réaction est trop élevée, seule une petite fraction de molécules aura assez d'énergie pour la surmonter, de sorte que la concentration attendue en produits ne sera pas obtenue. L'arrangement atomique de toutes les molécules de la réaction, qui possède l'énergie d'activation, est appelé complexe de transition. Le complexe de transition a des composants avec des obligations partiellement rompues et de nouvelles obligations partiellement créées. Par conséquent, il a des charges négatives et positives partielles. L'état de transition est indiqué par un double signe de poignard (‡). Si l'énergie de l'état de transition d'une réaction peut être abaissée, la réaction devrait être beaucoup plus rapide et nécessitera une faible énergie pour se dérouler. Pour une réaction exothermique, voici la courbe d'énergie.
Il est essentiel de connaître les structures des états de transition, en particulier lors de la conception des médicaments pour l'inhibition enzymatique.
Quelle est la différence entre le complexe activé et l'état de transition?
• L'état de transition est l'arrangement atomique avec l'énergie la plus élevée lorsque les réactifs vont aux produits. Les complexes activés sont toutes les autres configurations de la voie de réaction, qui ont une énergie plus élevée que les molécules normales.
• Il y a une forte possibilité qu'un complexe d'états de transition aille vers les produits. Cependant, les complexes d'activation peuvent retomber pour former des réactifs plutôt que d'aller vers les produits.
