Vidéo: Différence Entre H2O Et H2O2
2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38
H2O vs H2O2 | Propriétés, utilisation, différence de l'eau contre le peroxyde d'hydrogène
L'eau (H 2 O) et le peroxyde d'hydrogène (H 2 O 2) sont des molécules d'éléments oxygène et hydrogène.
L'eau
H 2 O, qui est connu de tous sous le nom d'eau, est quelque chose sans lequel nous ne pouvons pas vivre. Deux hydrogènes sont liés de manière covalente à l'oxygène pour former de l'eau. La molécule prend une forme courbée pour minimiser la répulsion de liaison de paire d'électrons, et l'angle HOH est de 104 o. L'eau est un liquide clair, incolore, insipide et inodore, et elle peut se présenter sous diverses formes telles que brouillard, rosée, neige, glace, vapeur, etc. L'eau passe à la phase gazeuse lorsqu'elle est chauffée au-dessus de 100 o C à la normale pression atmosphérique.
L'eau est vraiment une molécule miracle. C'est le composé inorganique le plus abondant dans la matière vivante. Plus de 75% de notre corps est composé d'eau. C'est un composant des cellules, agit comme solvant et réactif. L'eau est un liquide à température ambiante, bien qu'elle ait un faible poids moléculaire de 18 gmol -1. La capacité de l'eau à former des liaisons hydrogène est sa caractéristique unique. Une seule molécule d'eau peut former quatre liaisons hydrogène. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui rend les liaisons OH dans l'eau polaires. En raison de la polarité et de la capacité à former des liaisons hydrogène, l'eau est un solvant puissant. Il est connu comme un solvant universel en raison de sa capacité à dissoudre un grand nombre de matériaux. En outre, l'eau a une tension superficielle élevée, des forces de cohésion adhésives élevées. L'eau peut résister aux changements de température sans passer sous forme gazeuse ou solide. Ceci est connu comme ayant une capacité thermique élevée, qui à son tour est importante pour la survie des organismes vivants.
Peroxyde d'hydrogène
Le peroxyde d'hydrogène est la forme la plus simple de peroxyde, qui est désignée comme H 2 O 2. C'est un liquide clair avec le point d'ébullition 150 o C. Il est complètement miscible à l'eau, cependant, peut être complètement séparé par distillation, car son point d'ébullition est supérieur à celui de l'eau. Le peroxyde d'hydrogène est un puissant agent oxydant et réducteur. Le peroxyde d'hydrogène est une molécule non linéaire et non plane. Il a une structure de livre ouvert.
Les peroxydes sont produits comme sous-produit de diverses réactions chimiques ou comme intermédiaire. Ce type de réactions se produit également à l'intérieur de notre corps. Le peroxyde a des effets toxiques à l'intérieur de nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès leur production. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il existe un organite appelé peroxisomes dans nos cellules, qui contient l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et oxygène; ainsi, faites une fonction de désintoxication. Le peroxyde d'hydrogène a des propriétés dangereuses comme la décomposition en oxygène et en eau avec dégagement de chaleur, se décompose en raison de la contamination ou du contact avec des surfaces actives, augmente à l'intérieur des conteneurs en raison de la formation de pression d'oxygène et peut également former des mélanges explosifs. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène réagira avec la matière colorante, pour la rendre incolore.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Matière colorante → Matière incolore
Outre le blanchiment, H 2 O 2 est utilisé comme oxydant pour le carburant de fusée, pour la production d'époxydes, de produits pharmaceutiques et alimentaires, comme antiseptique, etc. Le peroxyde d'hydrogène est stocké dans des bouteilles en verre, en plastique ou en téflon enduites de paraffine.
Quelle est la différence entre l'eau (H 2 O) et le peroxyde d'hydrogène (H 2 O 2)?
• Dans l'eau, le rapport H: O est de 2: 1 alors que, dans le peroxyde d'hydrogène, il est de 1: 1.
• Dans l'eau, l'oxygène est à l'état d'oxydation -2. Cependant, dans H 2 O 2, l'oxygène a un état d'oxydation -1.
• H 2 O 2 a un point d'ébullition plus élevé que l'eau.
• H 2 O 2 est un agent oxydant et réducteur puissant par rapport à l'eau.
• L'eau est un bon solvant par rapport à H 2 O 2.
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