Différence Entre Le Dipôle Dipolaire Et La Dispersion

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Dipole Dipole vs Dispersion | Interactions dipolaires et forces de dispersion

Les interactions dipolaires et les forces de dispersion sont des attractions intermoléculaires entre les molécules. Certaines forces intermoléculaires sont fortes tandis que d'autres sont faibles. Cependant, toutes ces interactions intermoléculaires sont plus faibles que les forces intramoléculaires comme les liaisons covalentes ou ioniques. Ces liaisons déterminent le comportement des molécules.

Qu'est-ce que les interactions dipolaires dipolaires?

La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne une mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. L'échelle de Pauling est généralement utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe un schéma de la façon dont les valeurs d'électronégativité changent. Le fluor a la valeur d'électronégativité la plus élevée, qui est de 4 selon l'échelle de Pauling. De gauche à droite sur une période, la valeur d'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité plus importantes dans une période, et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité comparativement faibles. Dans le groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque les deux atomes qui forment une liaison sont différents, leurs électronégativités sont souvent différentes. Par conséquent, la paire d'électrons de liaison est tirée plus d'un atome par rapport à l'autre atome,qui participe à la création du lien. Cela se traduira par une distribution inégale des électrons entre les deux atomes. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, nous disons que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive (dipôle). L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. Lorsque l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule sont proches, une interaction électrostatique se forme entre les deux molécules. C'est ce qu'on appelle l'interaction dipôle dipôle. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, nous disons que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive (dipôle). L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. Lorsque l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule sont proches, une interaction électrostatique se forme entre les deux molécules. C'est ce qu'on appelle l'interaction dipôle dipôle. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, nous disons que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive (dipôle). L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. Lorsque l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule sont proches, une interaction électrostatique se forme entre les deux molécules. C'est ce qu'on appelle l'interaction dipôle dipôle. L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. Lorsque l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule sont proches, une interaction électrostatique se forme entre les deux molécules. C'est ce qu'on appelle l'interaction dipôle dipôle. L'atome avec une électronégativité plus élevée reçoit la légère charge négative, et l'atome avec une électronégativité plus faible obtiendra la légère charge positive. Lorsque l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule sont proches, une interaction électrostatique se forme entre les deux molécules. C'est ce qu'on appelle l'interaction dipôle dipôle.

Qu'est-ce que les forces de dispersion?

Ceci est également connu sous le nom de forces de dispersion de Londres. Pour une attraction intermoléculaire, il devrait y avoir une séparation de charge. Il existe des molécules symétriques comme H2, Cl2 où il n'y a pas de séparation de charges. Cependant, les électrons se déplacent constamment dans ces molécules. Il peut donc y avoir une séparation de charge instantanée dans la molécule si l'électron se déplace vers une extrémité de la molécule. L'extrémité avec l'électron aura une charge temporairement négative, tandis que l'autre extrémité aura une charge positive. Ces dipôles temporaires peuvent induire un dipôle dans la molécule voisine et par la suite, une interaction entre des pôles opposés peut se produire. Ce type d'interaction est connu sous le nom d'interaction dipolaire instantanée induite par un dipôle. Et c'est un type de forces de Van der Waals, connues séparément sous le nom de forces de dispersion de Londres.

Quelle est la différence entre l'interaction dipolaire et les forces de dispersion?

• Les interactions dipôles dipôles se produisent entre deux dipôles permanents. En revanche, les forces de dispersion se produisent dans les molécules où il n'y a pas de dipôles permanents.

• Deux molécules non polaires peuvent avoir des forces de dispersion et deux molécules polaires auront des interactions dipôles dipolaires.

• Les forces de dispersion sont plus faibles que les interactions dipôles dipôles.

• Les différences de polarité dans les différences de liaison et d'électronégativité affectent la force des interactions dipôles dipôles. La structure moléculaire, la taille et le nombre d'interactions affectent la force des forces de dispersion.