Différence Entre Le Moment De Liaison Et Le Moment Dipolaire

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Moment Bond vs Moment dipolaire

Les termes moment de liaison et moment dipolaire sont basés sur des principes similaires mais sont différents en fonction de l'application. Le moment de liaison est également appelé moment dipolaire de liaison. C'est la polarité d'une liaison chimique qui est située dans une certaine molécule. Le moment dipolaire, en revanche, est tout type de séparation électrique (séparation des charges). Le différence clé entre le moment de liaison et le moment dipolaire est que le moment de liaison se produit dans une liaison chimique covalente, tandis que le moment dipolaire se produit entre deux ions dans une liaison ionique ou entre deux atomes dans une liaison covalente …

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que le moment de liaison

3. Qu'est-ce que le moment dipolaire

4. Similitudes entre le moment de liaison et le moment de dipôle

5. Comparaison côte à côte - Moment de liaison vs moment dipolaire sous forme tabulaire

6. Résumé

Qu'est-ce que Bond Moment?

Le moment de liaison est la séparation des charges électriques dans une liaison chimique covalente qui est présente dans un certain composé chimique. Par conséquent, il donne la polarité d'une liaison chimique. Le moment de liaison se produit lorsqu'il y a une séparation de charge positive et négative dans une liaison chimique. Le moment dipolaire de la liaison est désigné par le symbole «μ».

μ = δd

dans laquelle, δ est la valeur de la charge et d est la distance entre deux atomes dans la liaison covalente. Lors de la création d'un moment dipolaire de liaison, les charges électriques sont séparées sous forme de charges partielles δ + et δ-. Cette séparation de charge se produit dans les liaisons chimiques lorsque deux atomes participant à la formation de la liaison ont des valeurs d'électronégativité différentes. Puisque l'électronégativité d'un atome est l'affinité pour les électrons, plus d'atomes électronégatifs attirent les électrons de liaison vers eux. Ensuite, l'atome avec une valeur moins électronégative obtient une charge positive partielle parce que la densité d'électrons autour de cet atome est inférieure. De manière correspondante, l'atome ayant une électronégativité élevée reçoit une charge partiellement négative.

Figure 1: Polarité du trifluorure de bore (BF ₃)

L'unité SI pour la mesure du moment dipolaire de liaison est le Coulomb-mètre (C m). Une molécule diatomique n'a qu'une seule liaison covalente. Par conséquent, le moment dipolaire de liaison d'une molécule diatomique est similaire au moment dipolaire moléculaire. Le moment dipolaire moléculaire des molécules diatomiques contenant deux atomes similaires est nul, c'est-à-dire que le moment dipolaire moléculaire de Cl ₂ est nul. Mais les composés hautement ioniques tels que KBr ont un moment de liaison et un moment moléculaire élevés. Pour les molécules polyatomiques complexes, il existe de nombreuses liaisons covalentes. Ensuite, le moment dipolaire moléculaire est déterminé par tous les moments dipolaires de liaison individuels.

Qu'est-ce que le moment dipolaire?

Le moment dipolaire est la séparation des charges électriques. La séparation de charge peut avoir lieu entre deux ions dans une liaison ionique ou deux atomes dans une liaison chimique covalente. Un moment dipolaire se produit en raison des différences entre les valeurs d'électronégativité de différents atomes qui forment des liaisons chimiques. Plus la différence entre les valeurs d'électronégativité est grande, plus le moment dipolaire est grand. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une molécule. Le moment dipolaire d'une molécule est calculé à l'aide de l'équation suivante.

μ = Σq.r

où μ est le moment dipolaire, q est l'amplitude de la charge et r est la position de la charge. Ici, μ et r sont des vecteurs, qui sont des quantités ayant une direction ainsi qu'une grandeur.

Figure 2: Moment dipolaire du propane

Mais parfois, le terme moment dipolaire est utilisé pour nommer la mesure de la polarité magnétique d'un système de charges. Le moment dipolaire magnétique détermine le couple qu'un aimant subit dans un champ magnétique externe. (Couple = moment; une force de rotation).

Quelles sont les similitudes Bond Moment et Dipole Moment?

• Les deux sont utilisés pour mesurer la polarité (qui est créée en raison de la séparation de charge)
• Les deux sont mesurés dans l'unité Debye (D) qui est égale à coulomb-mètre (C m).

Quelle est la différence entre le moment de liaison et le moment dipolaire?

Diff article au milieu avant la table

Moment de liaison vs moment dipolaire
Le moment de liaison est la séparation des charges électriques dans une liaison chimique covalente qui est présente dans un certain composé chimique.	Le moment dipolaire est la séparation des charges électriques.
La mesure
Le moment de liaison mesure la polarité d'une liaison chimique.	Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison chimique ou d'une molécule.
Occurrence
Le moment de liaison se produit dans une liaison chimique covalente.	Le moment dipolaire se produit entre deux ions dans une liaison ionique ou entre deux atomes dans une liaison covalente dans une molécule.

Résumé - Moment Bond vs Moment dipolaire

Le moment de liaison et le moment dipolaire sont des termes apparentés lorsqu'il s'agit de la polarité des liaisons chimiques dans les molécules ou les composés ioniques. Le différence clé entre le moment de liaison et le moment dipolaire est que le moment de liaison se produit dans une liaison chimique covalente, tandis que le moment dipolaire se produit entre deux ions dans une liaison ionique ou entre deux atomes dans une liaison covalente …