Nitrate d'ammonium vs urée
Les composés contenant de l'azote sont couramment utilisés comme engrais car l'azote est l'un des éléments hautement essentiels pour la croissance et le développement des plantes. Le nitrate d'ammonium et l'urée sont de tels solides contenant de l'azote.
Nitrate d'ammonium
Le nitrate d'ammonium a la formule chimique NH 4 NO 3. C'est le nitrate d'ammoniaque et il a la structure suivante.
A température ambiante et à pression standard, le nitrate d'ammonium existe sous forme d'un solide cristallin blanc inodore. Il s'agit d'un sel acide avec un pH d'environ 5,4. Sa masse molaire est de 80,052 g / mol. Le point de fusion du nitrate d'ammonium est d'environ 170 ° C et il se décompose lorsqu'il est chauffé à environ 210 oC. Le nitrate d'ammonium est principalement utilisé à des fins agricoles. Il est riche en azote, il est donc utilisé comme engrais pour fournir de l'azote aux plantes. Étant donné que son contact direct avec le produit chimique n'est pas dangereux et que sa toxicité est moindre, il est avantageux de l'utiliser comme engrais. De plus, l'échauffement ou l'inflammation fait exploser le nitrate d'ammonium. Par conséquent, il est utilisé comme agent oxydant dans les explosifs. En raison de cette nature explosive, lors du stockage de nitrate d'ammonium, nous devons être très prudents. Le nitrate d'ammonium est stable, mais lorsqu'il est à l'état fondu, le risque d'explosion est plus élevé. Le risque augmente s'il entre en contact avec des matériaux oxydables tels que l'huile, le diesel, le papier, le chiffon ou la paille. La production de nitrate d'ammonium est une simple réaction chimique. Lorsque l'acide nitrique réagit avec du liquide ammoniacal, du nitrate d'ammonium sous forme de solution est produit. Industriellement, l'acide nitrique concentré et le gaz ammoniac sont utilisés pour la production. Puisqu'il s'agit d'une réaction hautement exothermique et violente, il est difficile de la produire à grande échelle. Étant un sel, le nitrate d'ammonium est très soluble dans l'eau. Par conséquent, lorsqu'il est utilisé comme engrais, il peut être lavé et s'accumule dans les plans d'eau. Cela pourrait être une condition mortelle pour la vie aquatique.
Urée
L'urée a la formule moléculaire du CO (NH 2) 2 et la structure suivante.
C'est un carbamide avec le groupe fonctionnel C = O. Deux NH 2les groupes sont liés au carbone carbonyle de deux côtés. L'urée est produite naturellement chez les mammifères lors du métabolisme de l'azote. Ceci est connu comme le cycle de l'urée, et l'oxydation de l'ammoniac ou des acides aminés produit de l'urée à l'intérieur de notre corps. La plupart de l'urée est excrétée par les reins avec l'urine, tandis que certaines sont excrétées par la sueur. La solubilité élevée de l'urée dans l'eau est utile lors de son excrétion du corps. L'urée est un solide incolore, inodore et non toxique. En plus d'être un produit métabolique, son utilisation principale est la production d'engrais. L'urée est l'un des engrais azotés les plus courants et sa teneur en azote est élevée par rapport aux autres engrais azotés solides. Dans le sol, l'urée est convertie en ammoniac et en dioxyde de carbone. Cet ammoniac peut être converti en nitrite par les bactéries du sol. De plus, l'urée est utilisée pour produire des explosifs comme le nitrate d'urée. Il est également utilisé comme matière première pour produire des produits chimiques comme les plastiques et les adhésifs.
Quelle est la différence entre le nitrate d'ammonium et l'urée?
• La formule moléculaire du nitrate d'ammonium est NH 4 NO 3. La formule moléculaire de l'urée est CO (NH 2) 2.
• Le nitrate d'ammonium est un sel, contrairement à l'urée. C'est un carbamide (molécule organique).
• Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le nitrate d'ammonium produit une solution acide. En revanche, les solutions d'urée ne sont ni acides ni alcalines.
