Gluconate ferreux vs sulfate ferreux
Le fer est un métal dans le bloc d avec le symbole Fe. C'est l'un des éléments les plus courants formant la terre et en a de grandes quantités dans le noyau interne et externe de la terre. C'est le quatrième élément le plus courant de la croûte terrestre. Le fer a des états d'oxydation allant de -2 à +8. Parmi ces formes +2 et +3 sont les plus courantes. La forme d'oxydation +2 du fer est connue sous le nom de fer et la forme +3 est appelée ferrique. Ces ions se présentent sous la forme de cristaux ioniques, qui sont formés avec divers anions. Le fer est nécessaire pour les systèmes biologiques à diverses fins. Par exemple, chez l'homme, le ferreux se trouve comme agent chélatant dans l'hémoglobine. Il est également important pour la synthèse de la chlorophylle chez les plantes. Par conséquent, lorsqu'il y a une carence de cet ion, les systèmes biologiques présentent diverses maladies. Le gluconate ferreux et le sulfate ferreux sont deux composés ioniques qui peuvent être administrés sous forme de suppléments ferreux pour surmonter les carences en fer dans les systèmes vivants.
Gluconate ferreux
L'un des sels de fer de l'acide gluconique est connu sous le nom de gluconate ferreux. Le groupe acide carboxylique de l'acide gluconique réagit avec le ferreux pour produire ce sel. Deux ions gluconate interagissent avec l'ion ferreux lors de la production de ce sel. Il a la formule moléculaire C 12 H 24 FeO 14. La masse molaire du composé est de 448,15. Le gluconate ferreux a la structure suivante.
C'est un solide, qui a un aspect jaune clair à brun / noir et une légère odeur de caramel. Le gluconate ferreux est soluble dans l'eau. Il est utilisé comme supplément de fer pour le corps. Sur le marché, le gluconate ferreux est commercialisé sous les marques telles que Fergon, Ferralet et Simron. Pour les maladies comme l'anémie hypochrome, qui est due au manque de fer dans le corps, du gluconate ferreux est administré. En outre, le gluconate ferreux est utilisé comme additif alimentaire.
Sulfate ferreux
Le sulfate ferreux est un composé ionique de formule chimique FeSO 4. Il peut exister dans différents types de cristaux en fonction de la quantité de molécules d'eau attachées. Il se présente sous la forme anhydre, monohydratée, tétrahydratée, pentahydratée, hexahydratée et heptahydratée. Parmi ceux-ci, la forme heptahydratée de couleur bleue et verte est la plus courante. Les formes monohydratées, pentahydratées et hexahydratées sont relativement rares. Outre les cristaux de couleur bleue et verte, les autres formes de sulfate ferreux sont principalement des cristaux de couleur blanche. Lorsqu'ils sont chauffés, les cristaux hydratés perdent de l'eau et deviennent un solide anhydre. Lors d'un chauffage supplémentaire, il est décomposé en dioxyde de soufre, trioxyde de soufre et oxyde de fer (III) (couleur brun rougeâtre). Ce sont des cristaux inodores. Le sulfate ferreux se dissout facilement dans l'eau et, dans ce cas, l'ion ferreux forme le complexe hexa-aqua, [Fe (H 2 O) 6] 2+. Le sulfate ferreux est utilisé pour traiter les conditions de carences en fer comme l'anémie ferriprive. Non seulement pour les humains, il est également ajouté aux plantes. Dans des conditions comme la chlorose ferrique, où les feuilles des plantes deviennent jaunes, une couleur ferreuse pâle est donnée. En dehors de cela, il est utilisé comme précurseur pour synthétiser d'autres composés. Puisqu'il s'agit d'un agent réducteur, il est également utilisé pour les réactions redox.
Quelle est la différence entre le gluconate ferreux et le sulfate ferreux?
• Dans le gluconate ferreux, l'anion ferreux est associé à un anion organique. Dans le sulfate ferreux, l'anion est inorganique.
• Le gluconate ferreux est un composé important par rapport au sulfate ferreux.
• Le sulfate ferreux est de nature abondante par rapport au gluconate ferreux.
• Lorsqu'il est administré en supplément, le gluconate ferreux est absorbé par notre corps beaucoup plus que le sulfate ferreux.
