Différence Entre Endergonic Et Exergonic

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Endergonic vs Exergonic

Aux fins de la chimie, l'univers est divisé en deux parties. La partie qui nous intéresse s'appelle un système et le reste s'appelle l'environnement. Un système peut être un organisme, un réacteur ou même une seule cellule. Il y a des frontières entre un système et son environnement. La portée du système est définie par ces limites. Parfois, les matières et l'énergie peuvent être échangées à travers ces frontières.

L'énergie est la capacité de travailler. Dans un système, l'énergie peut fonctionner et, dans ce processus, l'énergie peut être changée en d'autres formes telles que la chaleur, le son, la lumière, etc. Lorsque l'énergie d'un système change en raison d'une différence de température entre le système et l'environnement nous disons que l'énergie a été transférée sous forme de chaleur. Une réaction chimique peut être considérée comme un système. La réaction chimique est un processus dans lequel un ou plusieurs composés sont convertis en un nouvel ensemble de composés par une série de changements. Lorsque la réaction se déroule, il peut y avoir un transfert d'énergie de l'environnement vers le système ou vice versa. Certaines de ces réactions sont spontanées, d'autres non. Toutes les réactions qui se produisent dans l'environnement ne sont pas spontanées, mais nous voyons ces réactions non spontanées se dérouler naturellement. C'est parce que,les réactions non spontanées sont couplées aux réactions spontanées et elles sont entraînées par l'énergie des réactions spontanées.

Qu'est-ce que Endergonic?

Le mot «ender» est dérivé du mot «endo» qui signifie «à l'intérieur». Par conséquent, endergonic signifie absorber l'énergie sous forme de travail. Ainsi, dans une réaction endergonique, l'entourage fournit de l'énergie au système. De plus, les produits auront une énergie plus élevée que les réactifs. La réaction endergonique est considérée comme non spontanée ou défavorable. Si ce transfert d'énergie a lieu à une pression et une température constantes, l'énergie libre de Gibbs standard sera positive. Ainsi, la constante d'équilibre pour une réaction endergonique est inférieure à un. La photosynthèse est une réaction endergonique qui a lieu dans l'environnement naturel. Pour la photosynthèse, l'énergie est fournie par la lumière du soleil. Dans le corps humain, lorsque des réactions endergoniques se produisent, l'énergie est la plupart du temps fournie par l'ATP. Alors,les réactions endergoniques sont couplées aux réactions d'hydrolyse de l'ATP.

Qu'est-ce qu'Exergonic?

Exergonic signifie libérer de l'énergie sous forme de travail. Dans ces réactions, l'énergie est libérée du système vers l'extérieur. Les réactions exergoniques sont favorables et spontanées. Parce que l'énergie est libérée pendant la réaction, les produits contiennent moins d'énergie que les réactifs. Par conséquent, le changement d'enthalpie (∆H) devient négatif. De plus, si le transfert est effectué à pression et température constantes, l'énergie libre de Gibbs standard sera une valeur négative.

Quelle est la différence entre Endergonic et Exergonic?

• Endergonic signifie absorber l'énergie sous forme de travail alors qu'Exergonic signifie libérer de l'énergie sous forme de travail.

• Les réactions endergoniques sont non spontanées et défavorables, tandis que les réactions exergoniques sont spontanées et favorables.

• L'énergie libre de Gibbs standard sera positive dans les réactions endergoniques contrairement aux réactions exergoniques.

• Dans les réactions exergoniques, les produits contiennent moins d'énergie que les réactifs mais, dans les réactions endergoniques, les produits contiennent une énergie plus élevée que les réactifs.