Différence clé - Masse de formule vs masse molaire
La masse de formule et la masse molaire sont deux propriétés physiques des molécules qui montrent une certaine différence entre elles. Ces deux paramètres, la masse de formule et la masse molaire, sont liés au poids des éléments chimiques (atomes, molécules, cellules unitaires). Puisque les atomes, les molécules et les cellules unitaires sont des particules extrêmement petites; la masse d'une particule est négligeable. Par conséquent, la masse de 1 mole (masse de 6,02 * 10 23 particules en grammes) est utilisée comme unité dans l'analyse quantitative. Différents éléments chimiques ont des valeurs de masse molaire différentes (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1) car ils ont un nombre différent de positions dans le noyau. De même, cela conduit à avoir différentes valeurs de masse molaire uniques pour les composés chimiques (NaCl – 58,4426 g mol -1). La masse de la formule est calculée en considérant la formule empirique d'un composé. C'est la somme des valeurs de masse atomique des composants individuels dans la formule empirique (H 2 O-18,00 g mol -1). Le différence clé entre la masse de formule et la masse molaire est que, la masse de formule d'une molécule ou d'un composé est la somme des poids atomiques des atomes dans sa formule empirique, tandis que la masse molaire est la masse en grammes de 1 mole de substance.
Qu'est-ce que Formula Mass?
La masse de formule d'une molécule ou d'un composé est la somme des poids atomiques des atomes dans la formule empirique. Les unités de formule de masse «unité de masse atomique» (ua).
Calcul de masse de formule
Exemple 1:
Quelle est la formule masse de NaCl (Masse atomique de Na = 22,9898 amu, Masse atomique de Cl = 35,4527 amu)?
Formule masse de NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Exemple 2:
Quelle est la masse de formule de C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formule masse de C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Qu'est-ce que la masse molaire?
La masse molaire est définie comme la masse de 1 mole de substance. Il a les unités de g / mol ou kg / mol. Chaque élément chimique ou composé chimique a une valeur unique de masse molaire.
Masse molaire = Masse d'une particule * (N A - constante d'Avogadro)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Masse molaire des éléments
Différents éléments ont une valeur de masse molaire unique car ils contiennent différents nombres d'électrons, de protons et de neutrons. Par exemple, La masse molaire de carbone est de 12,01 g mol -1.
La masse molaire de magnésium est de 24,3050 g mol -1.
Masse molaire des molécules et des composés
La masse molaire d'eau (H 2 O) est de 18,00 g mol -1
La masse molaire de Mg (OH) 2 est de 58,3197 g mol -1
Diff article au milieu avant la table
| 1 mol de | Nombre de particules | Masse molaire |
| C (élément) | 6.022 * 10 23 atomes | 12,011 g mol -1 |
| Cu (élément) | 6.022 * 10 23 atomes | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (composé ionique) | 6.022 * 10 23 cellules unitaires | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (composé ionique) | 6.022 * 10 23 cellules unitaires | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( composé covalent) | 6.022 * 10 23 molécules | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (composé covalent) | 6.022 * 10 23 molécules | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (composé covalent) | 6.022 * 10 23 molécules | 60,09 g mol -1 |
Quelle est la différence entre Formula Mass et Molar Mass?
Définition de la masse de formule et de la masse molaire
Masse de formule: La masse de formule (poids de formule) d'une molécule est la somme des poids atomiques des atomes dans sa formule empirique.
Masse molaire: La masse molaire est la masse en grammes de 1 mole de substance (le nombre de particules dans une mole est égal à 6,022 * 10 23).
Utilisation
Masse de la formule: La masse de la formule est calculée pour les composés chimiques. Il est calculé à l'aide de la formule empirique.
Masse molaire: La masse molaire est calculée pour les substances chimiques contenant de nombreuses entités élémentaires telles que des éléments chimiques, des composés chimiques ioniques et covalents.
Base de calcul
Masse de formule: Différents éléments chimiques dans les composés chimiques donnent différentes masses de formule.
Masses molaires: Des masses atomiques différentes entraînent des différences de masses molaires. La masse atomique d'un élément (en unités de masse atomique - amu) est égale à sa «masse molaire»
Exemple: Considérons NH 4 NO 3
Masse de formule (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Masse molaire (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
