Différence Entre La Masse Unitaire De Formule Et La Masse Moléculaire

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Masse unitaire de formule vs masse moléculaire

La masse unitaire de formule ou la masse de formule d'un composé est la masse de formule empirique de ce composé. La formule empirique d'un composé est la formule chimique qui donne le rapport entre les différents atomes présents dans ce composé en petits nombres entiers. En d'autres termes, c'est le moindre rapport entre les éléments chimiques d'un composé. Il ne donne pas le nombre réel de chaque élément chimique. Lorsque la masse de cette formule est mesurée, elle est appelée masse unitaire de formule. La masse moléculaire d'un composé est la masse d'une molécule d'une substance particulière. La plupart du temps, les termes masse molaire et masse moléculaire sont utilisés de manière interchangeable, bien qu'il s'agisse de termes distincts. La masse moléculaire est la masse d'une mole de substance alors que la masse moléculaire n'est pas la masse d'une mole d'une substance. Pour les molécules simples, la masse de formule et la masse moléculaire sont les mêmes. Mais pour les composés complexes, il existe une grande différence entre deux valeurs. La principale différence entre la masse unitaire de formule et la masse moléculaire est que la valeur de la masse unitaire de formule est toujours plus petite ou similaire à la masse moléculaire de la même substance, tandis que la valeur de la masse moléculaire est toujours plus grande ou similaire à la masse unitaire de formule de la même substance. substance.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que la masse unitaire de la formule

3. Qu'est-ce que la masse moléculaire

4. Similitudes entre la masse unitaire de la formule et la masse moléculaire

5. Comparaison côte à côte - Masse unitaire de la formule vs masse moléculaire sous forme tabulaire

6. Résumé

Qu'est-ce que la masse unitaire de formule?

La masse unitaire de formule ou la masse de formule est la masse de la formule empirique d'une substance particulière. Cela signifie que c'est la somme des masses atomiques des éléments chimiques présents dans la formule empirique. La formule empirique est la formule chimique d'une substance qui donne le rapport le plus simple entre les éléments chimiques présents dans une substance. Par exemple, la formule empirique pour C ₆ H ₁₂ O ₆ (glucose) est CH ₂ O. Prenons quelques exemples pour comprendre le concept.

Calcul de la masse unitaire de formule

Masse unitaire de formule des composés simples

Pour les composés simples tels que NaCl (chlorure de sodium), la formule empirique et la formule moléculaire sont les mêmes. La valeur de la masse unitaire de formule est, (Masse atomique de Na) + (masse atomique de Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Masse unitaire de formule des composés complexes

Pour les composés complexes tels que C ₁₁ H ₂₂ O ₁₁ (saccharose), la formule empirique est CH ₂ Ensuite, la masse unitaire de formule est, (Masse atomique de C) + 2 (masse atomique de H) + (masse atomique de O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.

Pour les composés polymères, la masse unitaire de formule est la masse d'une unité répétitive. Un polymère est une macromolécule constituée de nombreux petits composés appelés monomères. Un motif répétitif représente le monomère ou les monomères utilisés pour produire le composé polymère. Par conséquent, il équivaut à la formule empirique d'un composé complexe.

Qu'est-ce que la masse moléculaire?

La masse moléculaire est la masse d'une molécule d'une substance particulière. Il est également connu sous le nom de poids moléculaire. Le poids moléculaire est calculé comme la somme de la masse atomique de tous les éléments chimiques présents dans la molécule compte tenu des rapports réels entre ces éléments.

Par conséquent, pour les grands composés complexes, la valeur de la masse unitaire de formule est toujours supérieure à celle de la masse moléculaire. Mais pour les petites molécules simples, les deux peuvent être identiques.

Calcul de la masse moléculaire

Prenons quelques exemples pour comprendre la méthode de calcul.

Exemple: glucose

La formule chimique du glucose est C ₆ H ₁₂ O ₆. Par conséquent, le poids moléculaire du glucose est, 6 (masse atomique de C) + 12 (masse atomique de H) + 6 (masse atomique de O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figure 01: Molécule de glucose

Exemple: carbonate de calcium

La formule chimique du carbonate de calcium est CaCO ₃, qui est également la formule empirique de ce composé. Par conséquent, le poids moléculaire du carbonate de calcium est, (Masse atomique de Ca) + (masse atomique de C) + 3 (masse atomique de O)

= (40 + 12 + {3 x 16}) amu

= 100 amu

Quelles sont les similitudes entre la masse unitaire de la formule et la masse moléculaire?

• La masse unitaire de formule et la masse moléculaire sont des mesures de poids de substances.
• La masse unitaire de formule et la masse moléculaire ont la même unité de mesure.

Quelle est la différence entre la masse unitaire de formule et la masse moléculaire?

Diff article au milieu avant la table

Masse unitaire de formule vs masse moléculaire
La masse unitaire de formule ou la masse de formule est la masse de la formule empirique d'une substance particulière.	La masse moléculaire est la masse d'une molécule dans une substance particulière.
Valeur
La valeur de la masse unitaire de formule est toujours inférieure ou similaire à la masse moléculaire de la même substance.	La valeur de la masse moléculaire est toujours plus grande ou similaire à la masse unitaire de formule de la même substance.

Résumé - Masse unitaire de la formule vs masse moléculaire

La masse unitaire de formule est la masse de la formule empirique d'une substance particulière. La masse moléculaire d'une substance est la masse réelle d'une molécule d'une substance particulière. La différence entre la masse unitaire de formule et la masse moléculaire est que la valeur de la masse unitaire de formule est toujours plus petite ou similaire à la masse moléculaire de la même substance alors que la valeur de la masse moléculaire est toujours plus grande ou similaire à la masse unitaire de formule de la même substance.