Nombre de masse vs masse atomique
Les atomes sont principalement composés de protons, de neutrons et d'électrons. Certaines de ces sous-particules ont une masse; par conséquent, ils contribuent à la masse totale de l'atome. Cependant, certaines particules subatomiques comme les électrons n'ont pas une masse significative. Pour chaque isotope d'un élément, il existe une masse atomique spécifique et un nombre de masse.
Qu'est-ce que la masse atomique?
La masse atomique est simplement la masse d'un atome. En d'autres termes, c'est la collection de masses de tous les neutrons, protons et électrons dans un seul atome, en particulier lorsque l'atome ne se déplace pas (masse au repos). La masse au repos est prise parce que, selon les principes fondamentaux de la physique, il a été démontré que lorsque les atomes se déplacent à très grande vitesse, les masses augmentent. Cependant, la masse d'électrons est considérablement très faible par rapport aux masses de protons et de neutrons. On peut donc dire que la contribution des électrons à une masse atomique est moindre. La plupart des atomes du tableau périodique ont deux isotopes ou plus. Les isotopes diffèrent les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons, même s'ils ont la même quantité de protons et d'électrons. Puisque leur quantité de neutrons est différente, chaque isotope a une masse atomique différente.
De plus, les masses d'atomes sont extrêmement petites, nous ne pouvons donc pas les exprimer en unités de masse normales comme les grammes ou les kilogrammes. Pour nos besoins, nous utilisons une autre unité appelée unité de masse atomique (amu) pour mesurer la masse atomique. 1 unité de masse atomique est un douzième de la masse d'un isotope C-12. Lorsqu'une masse d'un atome est divisée par la masse d'un douzième de la masse d'un isotope C-12, sa masse relative est obtenue. Cependant, dans l'usage général lorsque nous disons la masse atomique relative d'un élément, nous entendons leur poids atomique (car il est calculé en considérant tous les isotopes). La masse atomique et les poids atomiques sont utilisés de manière interchangeable par la plupart des gens. Cependant, ils ont des significations différentes, et cela provoque une erreur significative dans les calculs des matériaux en vrac si ces deux sont considérés comme un.
Quel est le nombre de masse?
Le nombre de masse est le nombre total de neutrons et de protons dans un noyau d'un atome. La collection de neutrons et de protons est également connue sous le nom de nucléons. Par conséquent, le nombre de masse peut également être défini comme le nombre de nucléons dans un noyau d'un atome. Normalement, cela est indiqué dans le coin supérieur gauche de l'élément (en exposant) comme une valeur entière. Différents isotopes ont des nombres de masse différents, car leur nombre de neutrons varie. Par conséquent, le nombre de masse d'un élément donne la masse de l'élément en nombres entiers. La différence entre le nombre de masse et le numéro atomique d'un élément donne le nombre de neutrons dont il dispose.
Quelle est la différence entre le nombre de masse et la masse atomique?
• La masse atomique est la masse d'un atome. Le nombre de masse signifie le nombre total de neutrons et de protons (nucléons) dans un noyau d'un atome.
• Le nombre de masse est une valeur entière alors que la masse atomique est souvent une valeur décimale.
