Table des matières:
- Différence clé - Méthane vs éthane
- Qu'est-ce que le méthane?
- Qu'est-ce que l'éthane?
- Quelle est la différence entre le méthane et l'éthane?
Vidéo: Différence Entre Le Méthane Et L'éthane
2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38
Différence clé - Méthane vs éthane
Le méthane et l'éthane sont les plus petits membres de la famille des alcanes. Les formules moléculaires de ces deux composés organiques sont respectivement CH 4 et C 2 H 6. La principale différence entre le méthane et l'éthane est leur structure chimique; une molécule d'éthane peut être considérée comme deux groupes méthyle joints comme un dimère de groupes méthyle. Les autres différences chimiques et physiques résultent principalement de cette différence structurelle.
Qu'est-ce que le méthane?
Le méthane est le plus petit membre de la famille des alcanes avec la formule chimique CH 4 (quatre atomes d'hydrogène sont liés à un atome de carbone). Il est considéré comme le principal composant du gaz naturel. Le méthane est un gaz incolore, inodore et insipide; également connu sous le nom de carbane, gaz de marais, gaz naturel, tétrahydrure de carbone et carbure d'hydrogène. Il peut s'enflammer facilement et sa vapeur est plus légère que l'air.
Le méthane se trouve naturellement sous le sol et sous le fond marin. Le méthane atmosphérique est considéré comme un gaz à effet de serre. Le méthane se décompose en CH 3 - avec de l'eau dans l'atmosphère.
Qu'est-ce que l'éthane?
L'éthane est un composé gazeux incolore et inodore à température et pression standard. Sa formule moléculaire et son poids moléculaire sont respectivement C 2 H 6 et 30,07 g · mol -1. Il est isolé du gaz naturel, en tant que sous-produit du processus de raffinage du pétrole. L'éthane est très important dans la production d'éthylène.
Quelle est la différence entre le méthane et l'éthane?
Caractéristiques du méthane et de l'éthane
Structure:
Méthane: La formule moléculaire du méthane est CH 4, et c'est un exemple de molécule tétraédrique avec quatre liaisons C – H équivalentes (liaisons sigma). L'angle de liaison entre les atomes de HCH est de 109,5 0 et toutes les liaisons CH sont équivalentes, et il est égal à 108,70 pm.
Éthane: La formule moléculaire de l'éthane est C 2 H 6, et c'est un hydrocarbure saturé car il ne contient pas de liaisons multiples.
Propriétés chimiques:
Méthane:
Stabilité: Le méthane est une molécule chimiquement très stable qui ne réagit pas avec KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 SO 4 ou HNO 3 dans des conditions normales.
Combustion: En présence d'un excès d'air ou d'oxygène, le méthane brûle avec une flamme bleu pâle non lumineuse produisant du dioxyde de carbone et de l'eau. C'est une réaction hautement exothermique; par conséquent, il est utilisé comme un excellent carburant. En présence d'air ou d'oxygène insuffisant, il brûle partiellement en gaz monoxyde de carbone (CO).
Réactions de substitution: Le méthane montre des réactions de substitution avec les halogènes. Dans ces réactions, un ou plusieurs atomes d'hydrogène sont remplacés par un nombre égal d'atomes d'halogène et cela s'appelle «halogénation». Il réagit avec le chlore (Cl) et le brome (Br) en présence de lumière solaire.
Réaction avec la vapeur: Lorsqu'un mélange de méthane et de vapeur passe à travers un nickel chauffé (1000 K) supporté sur une surface d'alumine, il peut produire de l'hydrogène.
Pyrolyse: Lorsque le méthane est chauffé à environ 1300 K, il se décompose en noir de carbone et en hydrogène.
Éthane:
Réactions: Le gaz éthane (CH 3 CH 3) réagit avec la vapeur de brome en présence de lumière pour former du bromoéthane, (CH 3 CH 2 Br) et du bromure d'hydrogène (HBr). C'est une réaction de substitution; un atome d'hydrogène dans l'éthane est remplacé par un atome de brome.
CH 3 CH 3 + Br 2 à CH 3 CH 2 Br + HBr
Combustion: La combustion complète de l'éthane produit 1559,7 kJ / mol (51,9 kJ / g) de chaleur, de dioxyde de carbone et d'eau.
2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O + 3120 kJ
Il peut également se produire sans excès d'oxygène, produisant un mélange de carbone amorphe et de monoxyde de carbone.
2 C 2 H 6 + 3 O 2 → 4 C + 6 H 2 O + énergie
2 C 2 H 6 + 5 O 2 → 4 CO + 6 H 2 O + énergie
2 C 2 H 6 + 4 O 2 → 2 C + 2 CO + 6 H 2 O + énergie etc.
Définitions:
Réactions de substitution: La réaction de substitution est une réaction chimique qui implique le déplacement d'un groupe fonctionnel dans un composé chimique et le remplace par un autre groupe fonctionnel.
Les usages:
Méthane: Le méthane est utilisé dans de nombreux procédés chimiques industriels (comme carburant, gaz naturel, gaz naturel liquéfié) et il est transporté sous forme de fluide réfrigéré.
Éthane: L'éthane est utilisé comme carburant pour les moteurs et comme réfrigérant pour un système à très basse température. Il est expédié dans des bouteilles en acier sous forme de gaz liquéfié sous sa propre pression de vapeur.
Recommandé:
Différence Entre Le Méthane Et Le Dioxyde De Carbone
La principale différence entre le méthane et le dioxyde de carbone, les deux principaux gaz à effet de serre, est que le méthane pénètre dans l'atmosphère pendant la production et le tran
Différence Entre L'éthane éthène Et L'éthyne
La principale différence entre l'éthane éthène et l'éthyne est que l'éthane a des atomes de carbone hybrides sp3 et l'éthène a des atomes de carbone hybrides sp2 tandis
Différence Entre La Différence De Phase Et La Différence De Chemin
Différence de phase vs différence de chemin La différence de phase et la différence de chemin sont deux concepts très importants en optique. Ces phénomènes sont vus sur des problèmes de
Différence Entre Le Méthane Et Le Propane
Le méthane vs le propane Le méthane et le propane sont les premier et troisième membres de la famille des alcanes. Leurs formules moléculaires sont respectivement CH4 et C3H8
Différence Entre La Principale Différence Entre Les Minéraux Métalliques Et Non Métalliques
Différence clé - Minéraux métalliques et non métalliques Un minéral est un constituant solide et inorganique naturel avec une formule chimique définie un
