Différence Entre Le Point Isoélectrique Et Isoionique

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Isoélectrique vs Isoionic Point

Les deux termes point isoélectrique et point isoionique décrivent le même concept biochimique concernant les acides aminés; le point isoélectrique ou point isoionique est le pH auquel les charges positives d'un acide aminé sont égales aux charges négatives du même acide aminé. Ainsi, il n'y a aucune différence entre les termes point isoélectrique et point isoionique.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que le point isoélectrique ou le point isoionique

3. Le point isoélectrique et le point isoionique

4. Résumé

Qu'est-ce que le point isoélectrique ou le point isoionique?

Le point isoélectrique ou point isoionique d'un acide aminé est le pH auquel les charges positives d'un acide aminé sont égales aux charges négatives du même acide aminé. Il est noté pI. Puisqu'il n'y a pas de charge électrique nette dans l'acide aminé, il ne peut pas migrer dans un champ électrique. Par conséquent, le point isoélectrique est le point auquel l'acide aminé est neutre.

Au point isoélectrique, un zwitterion se forme. Un zwitterion est une molécule dipolaire qui a plus de deux groupes fonctionnels ayant des charges positives et négatives (groupes fonctionnels chargés positivement et groupes fonctionnels chargés négativement). Les charges positives sur les groupes fonctionnels doivent être égales aux charges négatives présentes sur les groupes fonctionnels de l'acide aminé. Cela rend la charge électrique nette du zwitterion nulle.

Figure 01: Les formes acides, basiques et neutres d'un acide aminé

Au point isoionique, le zwitterion est la forme dominante de l'acide aminé. La valeur pI peut être obtenue en utilisant les valeurs pKa des formes de charge positive nette et de charge négative nette des acides aminés dans les milieux acides et basiques.

S'il n'y a pas de groupes fonctionnels chargés dans la chaîne latérale de l'acide aminé,

pI = 1/2 (pKa ₁ + pKa ₂) où pKa ₁ et pKa ₂ sont les valeurs de pKa de l'acide aminé en milieu acide et basique.

• S'il y a des chaînes latérales acides, pI est plus bas que prévu.
• S'il y a des chaînes latérales basiques, pI est plus élevé que prévu.

Quelle est la différence entre le point isoélectrique et le point isoionique?

Le point isoélectrique, également connu sous le nom de point isoionique, d'un acide aminé est le pH auquel les charges positives d'un acide aminé sont égales aux charges négatives du même acide aminé, notées pI

Résumé - Isoélectrique vs Isoionic Point

Il n'y a aucune différence entre les termes point isoélectrique et point isoionique. Les deux termes sont utilisés pour désigner le pH auquel il n'y a pas de charge électrique nette dans un acide aminé.