Différence Entre L'hydrogène Atomique Et L'hydrogène Naissant

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Hydrogène atomique vs hydrogène naissant

L'hydrogène est un élément chimique. C'est le premier élément chimique que l'on peut trouver dans le tableau périodique des éléments (dans le groupe 1, période 1). Chaque élément chimique a son propre symbole. Le symbole chimique de l'hydrogène est H. Tout isotope de l'hydrogène contient un proton dans son noyau atomique. Par conséquent, le numéro atomique de l'hydrogène est 1. C'est l'élément le plus léger que l'on puisse trouver sur terre. L'hydrogène atomique et l'hydrogène naissant sont deux termes utilisés en chimie pour identifier le même élément hydrogène dans différentes applications. Le différence clé entre l'hydrogène atomique et l'hydrogène naissant est qu'un atome d'hydrogène ou d'hydrogène obtenu par dissociation de l'hydrogène moléculaire est appelé hydrogène atomique, tandis que l'hydrogène naissant fait référence à l'hydrogène libéré au cours d'une réaction chimique.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que l'hydrogène atomique

3. Qu'est-ce que l'hydrogène naissant

4. Similitudes entre l'hydrogène atomique et l'hydrogène naissant

5. Comparaison côte à côte - Hydrogène atomique vs hydrogène naissant sous forme tabulaire

6. Résumé

Qu'est-ce que l'hydrogène atomique?

L'hydrogène obtenu par dissociation de l'hydrogène moléculaire est appelé hydrogène atomique. Par conséquent, l'hydrogène atomique est l'hydrogène isolé. Un atome d'hydrogène contient un proton chargé positivement dans le noyau et un électron chargé négativement lié au noyau via les forces de Coulomb. Lorsque l'on considère l'apparition d'hydrogène atomique, environ 70 à 75% de la matière normale dans l'univers est de l'hydrogène atomique.

Figure 1: Structure atomique du protium

L'hydrogène atomique est très rare sur la croûte terrestre en raison de sa réactivité et de son énergie élevées. L'hydrogène atomique a tendance à former de l'hydrogène moléculaire (H ₂) ou d'autres composés afin d'obtenir un état d'énergie plus faible qui est stable.

L'hydrogène atomique peut être trouvé dans trois isotopes principaux. Les isotopes sont des atomes du même élément chimique qui ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons (ou les neutrons sont absents). Il existe trois isotopes principaux: le protium, le deutérium et le tritium. Le protium n'a pas de neutrons dans son noyau atomique; Le deutérium a un neutron tandis que le tritium en a deux. Le protium est l'isotope le plus abondant.

Le seul électron dans l'hydrogène atomique est occupé dans une orbitale s. L'hydrogène atomique est capable de former des liaisons covalentes sigma, mais pas des liaisons pi car il n'y a pas d'orbitales p. La forme ionique de l'hydrogène atomique est l'ion hydrogène, qui n'a pas d'électron. C'est un cation. Le symbole chimique de l'ion hydrogène est H ⁺.

Préparation d'hydrogène atomique

Il existe deux méthodes pour obtenir de l'hydrogène atomique.

Réactions de dissociation thermique

Ici, l'hydrogène moléculaire (H2) est chauffé à une température très élevée pendant environ 500 ° C. Ensuite, les molécules d'hydrogène se dissocient en hydrogène atomique. Cependant, cela reste une approche théorique

Méthode de décharge électrique

Cela se fait à une pression de 0,1 à 1,00 mmHg dans un tube à décharge électrique. Le système fonctionne à l'aide d'hydrogène moléculaire (hydrogène gazeux). Des électrodes en tungstène sont utilisées pour préparer l'arche électrique

Qu'est-ce que l'hydrogène naissant?

Le terme hydrogène naissant est utilisé pour appeler l'hydrogène qui est libéré lors d'une réaction chimique. On considère que l'hydrogène libéré au cours de la progression d'une réaction chimique est initialement à l'état atomique; il est ensuite combiné pour former de l'hydrogène moléculaire et libéré sous forme d'hydrogène gazeux (sinon, cet hydrogène atomique réagira avec d'autres ions disponibles). Par exemple,

Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + 2 [H]

Quelles sont les similitudes entre l'hydrogène atomique et l'hydrogène naissant?

• Les deux sont des états atomiques isolés de l'hydrogène.
• Les deux espèces sont très réactives et énergiques.

Quelle est la différence entre l'hydrogène atomique et l'hydrogène naissant?

Diff article au milieu avant la table

Hydrogène atomique vs hydrogène naissant
L'hydrogène atomique fait référence à l'hydrogène obtenu par dissociation de l'hydrogène moléculaire.	L'hydrogène naissant fait référence à l'hydrogène libéré lors d'une réaction chimique.
Application
L'hydrogène atomique est une forme isolée d'hydrogène, qui est hautement réactive et énergétique; c'est une composante majeure de l'univers.	L'hydrogène naissant est l'état atomique initial de l'hydrogène qui se forme lors d'une réaction chimique.

Résumé - Hydrogène atomique vs hydrogène naissant

L'hydrogène atomique est la forme isolée de l'élément chimique, l'hydrogène. L'hydrogène naissant est également une forme isolée d'hydrogène. Mais ces deux termes sont différents dans leur application. Le différence clé entre l'hydrogène atomique et l'hydrogène naissant est qu'un atome d'hydrogène ou d'hydrogène obtenu par dissociation de l'hydrogène moléculaire est appelé hydrogène atomique, tandis que le terme hydrogène naissant est utilisé pour appeler l'hydrogène libéré au cours d'une réaction chimique.