Différence clé - Cuivre 1 vs Cuivre 2
Le différence clé entre le cuivre 1 et le cuivre 2 est que le cuivre 1 est formé par la perte d'un électron d'un atome de cuivre, tandis que le cuivre 2 est formé par la perte de deux électrons d'un atome de cuivre.
Le cuivre est un élément de transition qui se trouve dans le bloc d du tableau périodique des éléments. Il se trouve dans deux états d'oxydation stables: le cuivre (I) et le cuivre (II); ceux-ci sont également appelés respectivement cuivre 1 et cuivre 2.
CONTENU
1. Présentation et différence clé
2. Qu'est-ce que le cuivre 1
3. Qu'est-ce que le cuivre 2
4. Comparaison côte à côte - Cuivre 1 vs cuivre 2 sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que le cuivre 1?
Le cuivre 1 est l'état d'oxydation +1 du cuivre. Il est formé par la perte d'un électron d'un atome de cuivre; donc, ce sont des cations. En effet, lorsqu'un électron est perdu d'un atome, la charge positive d'un proton reste déséquilibrée par les électrons présents dans cet atome. Par conséquent, l'atome reçoit une charge électrique +1. Le cuivre 1 est désigné par Cu +1 ou par cuivre (I). Ce cation est connu sous le nom d'ion cuivreux. La configuration électronique du cuivre 1 est [Ar] 3d 10 4s 0. Le cuivre 1 est un cation monovalent car il peut se lier à un seul anion -1.
Figure 01: Oxyde de cuivre (I)
Cependant, lorsqu'il s'agit d'applications industrielles, le terme cuivre n ° 1 est utilisé pour désigner une certaine qualité commerciale de cuivre métallique. Le cuivre n ° 1 est du cuivre métallique non allié avec une surface non revêtue. Il est utilisé pour produire des fils de cuivre non isolés de 1/6”d'épaisseur.
Qu'est-ce que le cuivre 2?
Le cuivre 2 est l'état d'oxydation +2 du cuivre. Il est formé par la perte de deux électrons d'un atome de cuivre. Cela fait un cation cuivre +2. Il est désigné par Cu 2+ ou cuivre (II). Puisque l'atome perd deux électrons, il obtient une charge électrique de +2. La configuration électronique du cuivre 2 est [Ar] 3d 9 4s 0. Le cuivre 2 est un cation divalent. Il est également connu sous le nom d'ion cuivrique.
Figure 02: Le sulfate de cuivre (II) est un composé contenant l'état d'oxydation du cuivre (II)
Le cuivre n ° 2 est un nom de qualité commerciale donné pour certaines formes métalliques de cuivre. Le cuivre n ° 2 n'a pas de surface propre. La nuance de cuivre n ° 2 disponible sur le marché est finie avec de l'étain ou de la laque. L'épaisseur des fils formés à partir de ce cuivre métallique est inférieure à 1/6”. Cette qualité de cuivre a des surfaces oxydées ou revêtues.
Quelle est la différence entre le cuivre 1 et le cuivre 2?
Diff article au milieu avant la table
Cuivre 1 vs Cuivre 2 |
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| Le cuivre 1 est l'état d'oxydation +1 du cuivre. | Le cuivre 2 est l'état d'oxydation +2 du cuivre. |
| Formation | |
| Le cuivre 1 est formé par la perte d'un électron d'un atome de cuivre. | Le cuivre 2 est formé par la perte de deux électrons d'un atome de cuivre. |
| Charge électrique | |
| Le cuivre 1 a +1 charge électrique. | Le cuivre 2 a une charge électrique de +2. |
| Configuration électronique | |
| La configuration électronique du cuivre 1 est [Ar] 3d 10 4s 0. | La configuration électronique du cuivre 2 est [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Applications de qualité commerciale | |
| Dans les applications de niveau commercial, le cuivre n ° 1 fait référence à une forme de cuivre métallique qui a une surface propre et non revêtue et qui n'est pas alliée. | Dans les applications de niveau commercial, le cuivre n ° 2 fait référence à une forme de cuivre métallique qui a une surface sale et enduite. |
Résumé - Cuivre 1 vs Cuivre 2
Le cuivre est un élément de bloc qui peut former deux cations stables par l'élimination des électrons les plus externes. Les cations sont appelés ion cuivreux (cuivre 1) et ion cuivrique (cuivre 2). Le différence clé entre le cuivre 1 et le cuivre 2 est que le cuivre 1 est formé par la perte d'un électron d'un atome de cuivre, tandis que le cuivre 2 est formé par la perte de deux électrons d'un atome de cuivre.
Courtoisie d'image:
1. «Oxyde cuivreux ou oxyde de cuivre (I)» de Mauro Cateb - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Sulfate de cuivre (II) 01» Par H. Zell - Travail personnel (CC BY- SA 3.0) via Wikimedia Commons
