Différence Entre Cupreux Et Cuivrique

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Cuprous vs Cupric

Les cations stables formés par le cuivre, qui est un élément de bloc ad, sont le cation cuivreux et le cation cuivrique. Les ions cuivreux et cuivriques sont différents les uns des autres en fonction de leurs configurations électroniques. Le différence clé entre cuivreux et cuivrique est que cuivreux est un cation cuivre 1+, tandis que cuivrique est un cation cuivre +2.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-

ce que le cuivre 3. Qu'est-ce que le cuivre

4. Similitudes entre le cuivre et le cuivre

5. Comparaison côte à côte - Cupreux vs cuivrique sous forme tabulaire

6. Résumé

Qu'est-ce que Cuprous?

Le nom cuivreux est donné au cation +1 formé par l'atome de cuivre. Il est noté Cu ⁺¹. La configuration électronique de l'atome de cuivre est [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Lorsque le cation cuivreux est formé, la configuration électronique est [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰. Par conséquent, le cation cuivreux est formé lorsqu'un électron est retiré de l'atome de cuivre. Étant donné que le cation cuivreux ne peut se lier qu'à un seul autre anion avec un état d'oxydation -1, le cation cuivreux est connu sous le nom de cation monovalent. La configuration électronique du cation cuivreux est très stable. Il existe donc de nombreux composés formés par ce cation. Quelques exemples sont présentés ci-dessous:

1. Oxyde cuivreux (Cu ₂ O)
2. Iodure cuivreux (CuI)
3. Sulfure cuivreux (Cu ₂ S)

L'énergie d'hydratation d'une molécule ou d'un ion est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole de ce composé u8ndergo hydratation (dissolution dans l'eau).

Figure 01: La structure atomique du cuivre

L'ion cuivreux a une faible énergie d'hydratation par rapport à l'ion cuivrique car la configuration électronique d ¹⁰ dans un ion cuivreux est stable que la configuration électronique d ⁹ dans l'ion cuivrique.

Qu'est-ce que Cupric?

Le nom cuivrique est donné au cation +2 formé par l'atome de cuivre. Il est noté Cu ²⁺. La configuration électronique de l'atome de cuivre est [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Lorsque le cation cuivrique est formé, la configuration électronique est [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰. Le cation cuivrique se forme lorsque deux électrons sont retirés d'un atome de cuivre, donnant à l'atome une charge électrique de 2+. Le cation cuivrique peut se lier avec soit deux anions ayant un état d'oxydation -1 ou un anion ayant un état d'oxydation -2. Par conséquent, le cation cuivrique est un cation divalent. Les composés formés avec ce cation comprennent les suivants:

1. Oxyde cuivrique (CuO)
2. Iodure cuivrique (CuI)
3. Sulfure de cuivre (CuS)

Quelles sont les similitudes entre cuivreux et cuivrique?

• Cuprous et Cupric sont des cations formés à partir de la perte d'électrons d'un atome de cuivre.
• Les deux sont des cations stables.
• Les deux ont une charge électrique positive.
• Les deux ont la même masse atomique (car la masse d'un électron est négligeable).

Quelle est la différence entre cupreux et cuivrique?

Diff article au milieu avant la table

Cuprous vs Cupric
Le nom cuivreux est donné au cation +1 formé par l'atome de cuivre.	Le nom cuivrique est donné au cation +2 formé par l'atome de cuivre.
Catégorie
Les ions cuivreux sont des cations monovalents.	Les ions cuivriques sont des cations divalents.
Configuration électronique
La configuration électronique de l'ion cuivreux est [Ar] 3d 10 4s 0.	La configuration électronique de l'ion cuivrique est [Ar] 3d 9 4s 0.
Electron perdu pour former un atome de cuivre
L'ion cuivreux se forme lorsqu'un électron est perdu de l'atome de cuivre.	L'ion cuivrique se forme lorsque deux électrons sont perdus de l'atome de cuivre.
Stabilité
La stabilité de l'ion cuivreux est élevée en raison de la configuration électronique d 10.	La stabilité de l'ion cuivrique est faible en raison de la configuration électronique d 9.
Dénotation
L'ion cuivreux est désigné par Cu +1.	L'ion cuivrique est désigné par Cu 2+.
Charge électrique
L'ion cuivreux a +1 charge électrique.	L'ion cuivrique a une charge électrique de +2.
Énergie d'hydratation
L'énergie d'hydratation de l'ion cuivrique est faible par rapport à l'ion cuivrique.	L'énergie d'hydratation de l'ion cuivrique est élevée par rapport à l'ion cuivreux.

Résumé - Cuprous vs Cupric

L'ion cuivreux et l'ion cuivrique sont des cations formés à partir de l'atome de cuivre en raison de la perte d'électrons. La différence entre cuivreux et cuivrique est que cuivreux est un cation cuivre 1+, tandis que cuivrique est un cation cuivre +2.