Différence Entre L'orbitale 1s Et 2s

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Orbital 1s vs 2s

L'atome est la plus petite unité de matière. En d'autres termes, toute matière est constituée d'atomes. Un atome est composé de particules subatomiques, principalement des protons, des électrons et des neutrons. Les protons et les électrons forment le noyau, qui est situé au centre de l'atome. Mais les électrons sont positionnés dans des orbitales (ou niveaux d'énergie) qui sont situés à l'extérieur du noyau d'un atome. Il est également important de noter que les orbitales sont des concepts hypothétiques utilisés pour expliquer l'emplacement le plus probable d'un atome. Il existe différentes orbitales entourant le noyau. Il existe également des sous-orbitales telles que s, p, d, f, etc. La sous-orbitale s est de forme sphérique lorsqu'elle est considérée comme une structure 3D. L'orbitale s a la plus grande probabilité de trouver un électron autour du noyau. Une sous-orbitale est à nouveau numérotée comme 1s, 2s, 3s, etc. selon les niveaux d'énergie. La principale différence entre les orbitales 1s et 2s est l'énergie de chaque orbitale. L'orbite 1s a une énergie inférieure à celle de l'orbitale 2s.

TABLE DES MATIÈRES

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que l'orbite 1s

3. Qu'est-ce que l'orbite 2s

4. Comparaison côte à côte - 1s vs 2s orbitale

5. Résumé

Qu'est-ce que 1s Orbital?

L'orbitale 1s est l'orbitale la plus proche du noyau. Il a l'énergie la plus basse parmi les autres orbitales. C'est aussi la plus petite forme sphérique. Par conséquent, le rayon de l'orbitale s est petit. Il ne peut y avoir que 2 électrons dans l'orbitale s. La configuration électronique peut être écrite comme 1s ¹, s'il n'y a qu'un seul électron dans l'orbitale s. Mais s'il y a une paire d'électrons, cela peut s'écrire 1s ². Ensuite, les deux électrons dans l'orbitale s se déplacent dans les directions opposées en raison de la répulsion qui se produit en raison des mêmes charges électriques des deux électrons. Quand il y a un électron non apparié, on l'appelle paramagnétique. C'est parce qu'il peut être attiré par un aimant. Mais si l'orbitale est remplie et qu'une paire d'électrons est présente, les électrons ne peuvent pas être attirés par un aimant; c'est ce qu'on appelle diamagnétique.

Qu'est-ce que 2s Orbital?

L'orbitale 2s est plus grande que l'orbitale 1s. Par conséquent, son rayon est plus grand que celui de l'orbitale 1s. Il s'agit de la prochaine orbitale proche du noyau après 1s orbitale. Son énergie est supérieure à 1s orbitale mais est inférieure à celle des autres orbitales d'un atome. L'orbitale 2s ne peut également être remplie que d'un ou deux électrons. Mais l'orbitale 2s n'est remplie d'électrons qu'après l'achèvement de l'orbitale 1s. C'est ce qu'on appelle le principe d'Aufbau, qui indique l'ordre de remplissage des électrons dans les sous-orbitales.

Figure 01: Orbital 1s et 2s

Quelle est la différence entre 1s et 2s Orbital?

Diff article au milieu avant la table

Orbital 1s vs 2s
L'orbitale 1s est l'orbitale la plus proche du noyau.	L'orbitale 2s est la deuxième orbitale la plus proche du noyau.
Niveau d'énergie
L'énergie de l'orbitale 1s est inférieure à celle de l'orbitale 2s.	2s a une énergie comparativement plus élevée.
Rayon de l'orbite
Le rayon de l'orbitale 1s est plus petit.	Le rayon de l'orbite 2s est relativement grand.
Taille de l'orbite
L'orbitale 1s a la plus petite forme sphérique.	L'orbitale 2s est plus grande que l'orbitale 1s.
Remplissage d'électrons
Les électrons sont d'abord remplis dans l'orbitale 1s.	L'orbitale 2s n'est remplie qu'après l'achèvement des électrons dans l'orbitale 1s.

Résumé - Orbital 1s vs 2s

Un atome est une structure 3D contenant un noyau au centre entouré d'orbitales de différentes formes de différents niveaux d'énergie. Ces orbitales sont à nouveau divisées en sous-orbitales en fonction de légères différences d'énergie. Les électrons, qui est une particule subatomique majeure d'un atome, sont situés dans ces niveaux d'énergie. Les sous-orbitales 1s et 2s sont les plus proches du noyau. La principale différence entre les orbitales 1s et 2s est la différence de leur niveau d'énergie, c'est-à-dire que l'orbitale 2s est un niveau d'énergie plus élevé que l'orbitale 1s.