Différence clé - Modèle Bohr vs Rutherford
Le concept d'atomes et leur structure a été introduit pour la première fois par John Dolton en 1808. Il a expliqué les lois de la combinaison chimique en considérant les atomes comme des particules invisibles sans structure. Puis en 1911, le physicien néo-zélandais Ernest Rutherford a proposé que les atomes se composent de deux composants: un noyau chargé positivement au centre de l'atome et des électrons chargés négativement dans la partie extranucléaire de l'atome. Certaines théories telles que la théorie électromagnétique présentée par Maxwell ne pouvaient pas être expliquées avec le modèle de Rutherford. En raison de ces limitations du modèle de Rutherford, le physicien danois Niels Bohr a proposé un nouveau modèle en 1913 basé sur la théorie quantique des radiations. Le modèle de Bohr a été largement accepté et il a reçu le prix Nobel pour son travail. Même si cela a été largement accepté,il comporte encore certains inconvénients et limitations. La principale différence entre le modèle de Bohr et le modèle de Rutherford est que dans le modèle de Rutherford, les électrons peuvent tourner dans n'importe quelle orbite autour du noyau, tandis que dans le modèle de Bohr, les électrons peuvent tourner dans une coquille définie.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le modèle de Bohr
3. Qu'est-ce que le modèle de Rutherford
4. Comparaison côte à côte - Modèle de Bohr et de Rutherford sous forme tabulaire
6. Résumé
Qu'est-ce que le modèle Bohr?
Le modèle de Bohr a été proposé par Niels Bohr en 1922 pour expliquer la structure de l'atome. Dans ce modèle, Bohr a mentionné que la majeure partie de la masse atomique se trouve dans le noyau central qui contient les protons et les électrons sont disposés en niveaux d'énergie définis et tournent autour du noyau. Le modèle proposait également une configuration électronique, ce qui explique la disposition des électrons sur des orbites circulaires désignées par K, L, M, N, etc. Les atomes avec des configurations électroniques complètes ne sont pas actifs. La configuration électronique détermine la réactivité de l'atome.
Figure 01: Modèle de Bohr
Le modèle de Bohr est capable d'expliquer le spectre de l'atome d'hydrogène, mais il ne peut pas expliquer pleinement la réactivité des atomes multiélectroniques. De plus, il n'explique pas l'effet Zeeman, où chaque ligne spectrale se divise en plusieurs lignes en présence d'un champ magnétique externe. Dans ce modèle, un électron n'est considéré que comme une particule. Cependant, un physicien français, de Broglie a découvert que les électrons ont à la fois des propriétés d'onde et de particule. Plus tard, un physicien a mis en avant un autre principe appelé principe d'incertitude de Heisenberg, qui explique l'impossibilité de déterminer simultanément la position exacte et l'impulsion de petites particules en mouvement telles que les électrons. Avec cette invention, le modèle de Bohr a fait face à un sérieux revers.
Qu'est-ce que le modèle Rutherford?
En 1911, Ernest Rutherford propose le modèle de Rutherford. Il déclare que l'atome (le volume) se compose principalement d'espace et que la masse de l'atome est centrée dans le noyau, qui est le noyau de l'atome. Le noyau est chargé positivement et l'orbite électronique autour du noyau. Les orbites n'ont pas de trajectoires définies. De plus, comme les atomes sont neutres, ils ont des charges égales positives (dans le noyau) et négatives (électrons).
Figure 02: Atome de Rutherford
Le modèle de Rutherford n'a pas réussi à expliquer la théorie électromagnétique, la stabilité de l'atome et l'existence de raies définies dans le spectre de l'hydrogène.
Quelle est la différence entre le modèle de Bohr et de Rutherford?
Diff article au milieu avant la table
Modèle Bohr vs Rutherford |
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| Le modèle Bohr a été proposé par Niels Bohr en 1922. | Le modèle Rutherford a été proposé par Ernest Rutherford en 1911. |
| Théorie | |
| La majeure partie de la masse atomique réside dans le noyau central, qui contient des protons, et les électrons sont disposés en niveaux d'énergie définis ou en couches. | La plupart de l'atome est constitué d'un espace vide. Le centre de l'atome contient un noyau chargé positivement et ses électrons chargés négativement sont présents dans l'espace entourant le noyau. |
| Émission de rayonnement d'électrons | |
| Les électrons n'émettent que des ondes de fréquences définies. | Les électrons émettent des ondes de toutes fréquences. |
| Spectre d'émission d'électrons | |
| Le spectre d'émission d'électrons est un spectre de raies. | Le spectre d'émission d'électrons est un spectre continu. |
Résumé - Modèle Bohr vs Rutherford
Les modèles de Bohr et de Rutherford sont des modèles planétaires qui expliquent jusqu'à un certain point la structure atomique. Ces modèles ont des limites et n'expliquent pas certains principes modernes de la physique. Cependant, ces modèles contribuent grandement aux modèles avancés modernes qui expliquent la structure atomique. Le modèle de Bohr déclare que la majeure partie de la masse atomique se trouve dans le noyau central, qui contient des protons et que les électrons sont disposés en niveaux d'énergie définis ou en couches, ce qui donne un spectre de raies d'électrons. Le modèle de Rutherford indique que la majeure partie de l'atome consiste en un espace vide et que le centre de l'atome contient un noyau chargé positivement entouré d'électrons chargés négativement, ce qui donne un spectre d'électrons continu. C'est la différence entre Bohr et Rutherford Model.
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