Argent vs Platine
L'argent et le platine sont tous deux des éléments du bloc D. Ils sont communément appelés métaux de transition. Comme la plupart des métaux de transition, ceux-ci ont également la capacité de former des composés avec plusieurs états d'oxydation et peuvent former des complexes avec divers ligands. L'argent et le platine sont tous deux très chers, ce qui a limité leurs utilisations. Le platine et l'argent ont une apparence similaire; par conséquent, parfois pour un œil non averti, il est difficile de les différencier.
argent
L'argent est représenté avec le symbole Ag. En latin, l'argent est connu sous le nom d'Argentum et, ainsi, l'argent a le symbole Ag. Son numéro atomique est 47 et a la configuration électronique suivante.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1
Bien qu'il ait à l'origine une configuration 4d 9 5s 1, il obtient 4d 10 5s 1configuration car avoir une orbitale d entièrement remplie est plus stable que d'avoir neuf électrons. L'argent est un métal de transition du groupe 11 et de la période 5. Comme le cuivre et l'or, qui sont dans le même groupe, l'argent a l'état d'oxydation de +1. L'argent est un solide doux, blanc et brillant. Son point de fusion est de 961,78 ° C et son point d'ébullition de 2162 ° C. L'argent est un métal stable car il ne réagit pas avec l'oxygène atmosphérique et l'eau. L'argent est connu comme le métal ayant la conductivité électrique et thermique la plus élevée. Mais l'argent est très précieux; par conséquent, il ne peut pas être utilisé à des fins de conduction électrique et thermique régulières. En raison de sa couleur et de sa durabilité, l'argent est largement utilisé pour la fabrication de bijoux. Il existe des preuves pour prouver que l'argent est utilisé depuis des siècles. L'argent se trouve naturellement dans les gisements sous forme d'argentite (Ag2 S) et corne d'argent (AgCl). L'argent a peu d'isotopes, mais le plus abondant est le 107 Ag.
Platine
Le platine ou Pt est un métal de transition de numéro atomique 78. Dans le tableau périodique, il fait partie du groupe avec le nickel et le palladium. Il en va de même pour la configuration électrique similaire à Ni avec des orbitales externes ayant une disposition s 2 d 8. Le Pt forme le plus souvent des états d'oxydation +2 et +4. Il peut également former des états d'oxydation +1 et +3. Le Pt est de couleur blanc argenté et a une densité plus élevée. Il a six isotopes. Parmi ceux-ci, le plus abondant est de 195 Pt. La masse atomique de Pt est d'environ 195 gmol -1. Le Pt ne s'oxyde pas et ne réagit pas avec le HCl ou l'acide nitrique. Il est très résistant à la corrosion. Le Pt peut également résister à une température très élevée sans fondre. (Son point de fusion est de 1768,3 ° C) De plus, il est paramagnétique. Le pt est un métal très rare, utilisé dans la fabrication de bijoux. Les bijoux en Pt sont également connus sous le nom de bijoux en or blanc et sont très chers. En outre, il peut être utilisé comme électrode dans des capteurs électrochimiques et des cellules. Le Pt est un bon catalyseur à utiliser dans les réactions chimiques. L'Afrique du Sud est le premier producteur de platine métal.
Quelle est la différence entre Silver et Platinum?
• Pt n'a que 8 électrons d, alors que Ag a 20 électrons d.
• Le platine peut former divers états d'oxydation mais, pour l'argent, l'état d'oxydation est +1.
• Le platine est plus ductile que l'argent.
• L'argent est connu comme un métal ayant la conductivité électrique et thermique la plus élevée.
• Le platine se trouve rarement dans la nature que l'argent.
• Le platine a plus de valeur que l'argent.
• Le platine est plus résistant à la corrosion que l'argent.
