CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Le sulfate de cuivre est également connu sous le nom de sulfate de cuivre. Le sulfate de cuivre est un sel d'ion cuivre +2 et d'anion sulfate. Lorsqu'une solution de cuivre +2 et une solution de sulfate (sulfate de potassium) sont mélangées ensemble, il en résulte une solution de sulfate de cuivre. Le sulfate de cuivre a plusieurs types de composés, qui diffèrent par le nombre de molécules d'eau qui lui sont associées. Lorsque le sulfate de cuivre n'est associé à aucune molécule d'eau, il est connu sous le nom de forme anhydre. Ceci est sous forme de poudre et a une couleur gris-blanc. Le sulfate de cuivre anhydre a une masse molaire de 159,62 g / mol. Selon le nombre de molécules d'eau, les propriétés physiques du sel peuvent varier.
CuSO 4 (s)
La forme solide de sulfate de cuivre peut être trouvée dans diverses formules moléculaires comme mentionné dans l'introduction. Cependant, parmi eux, la forme la plus courante est le pentahydrate (CuSO 4 · 5H 2 O). Cela a une belle couleur bleu vif et une structure cristalline attrayante. La masse molaire de ce solide est de 249,70 g / mol. Naturellement, cette forme pentahydratée est présente sous forme de chalcanthite. En outre, il existe deux autres formes hydratées de solides de sulfate de cuivre qui sont très rares. Parmi eux, la bonattite est un sel trihydraté et la boothite est un sel heptahydraté. Le sulfite de cuivre pentahydraté a un point de fusion de 150 ° C, mais il a tendance à se décomposer avant cette température en éliminant quatre molécules d'eau. La couleur bleue du cristal provient des molécules d'eau. Lorsqu'il est chauffé à environ 200 oC, toutes les molécules d'eau s'évaporent, et la forme anhydre de couleur gris-blanc est obtenue. Le sulfate de cuivre solide se dissout facilement dans l'eau pour produire une solution aqueuse. Ce sel a de nombreuses utilisations agricoles. Par exemple, le sulfate de cuivre pentahydraté est un bon fongicide.
CuSO 4 (aq)
Lorsque la forme solide de sulfate de cuivre se dissout dans l'eau, elle donne la solution aqueuse de sulfate de cuivre, qui est de couleur bleue. Dans cette solution, les ions cuivre +2 existeront sous forme de complexes aquatiques. Le complexe formé peut s'écrire [Cu (H 2 O) 6] 2+. Il s'agit d'un complexe octaédrique, où six ligands d'eau sont disposés autour de l'ion cuivre +2 de manière octaédrique. Puisque les ligands aqua n'ont pas de charge, le complexe global reçoit la charge de cuivre, qui est +2. Lorsque le sulfate de cuivre solide se dissout dans l'eau, il dégage de la chaleur vers l'extérieur; par conséquent, la solvatation est exothermique. Les solutions aqueuses de sulfate de cuivre sont importantes dans les réactifs chimiques. Par exemple, le réactif de Fehling et le réactif de Benedicts contiennent du sulfate de cuivre. Ceux-ci sont utilisés pour tester le sucre réducteur. Ainsi, en présence d'un sucre réducteur, Cu 2+ sera réduit en Cu +. En outre, ceci est également utilisé dans le réactif Biuret pour tester les protéines.
Quelle est la différence entre CuSO 4 (s) et CuSO 4 (aq)?
• Souvent, CuSO 4 (s) est un cristal de couleur bleue. Mais CuSO 4 (aq) est une solution de couleur bleue.
• Souvent, dans le CuSO 4 (s), il y a cinq molécules d'eau. Mais il peut y avoir un nombre variable de molécules d'eau ou parfois aucune molécule d'eau dans le composé. Dans le sulfate de cuivre aqueux, six molécules d'eau forment des complexes avec des ions cuivre.
