Différence Entre Les Cellules Primaires Et Secondaires

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Cellules primaires et secondaires

Les batteries sont utilisées lorsque le stockage de l'énergie électrique est nécessaire. Ils s'accumulent et dégagent des charges électriques sous forme de courant électrique lorsque cela est nécessaire. Les batteries sont constituées de cellules primaires ou secondaires. La principale différence entre les cellules primaires et secondaires est la réutilisabilité. Les cellules secondaires peuvent être réutilisées encore et encore tandis que les cellules primaires ne peuvent être utilisées qu'une seule fois. Le but et la charge connectée à la batterie dépendent du type de cellules à l'intérieur. Il peut y avoir une ou plusieurs cellules d'un seul type dans une batterie; de sorte que décide la tension, ou en d'autres termes, la force électromotrice (EMF) de cette batterie. Toute cellule se compose de 3 parties principales; à savoir, anode, cathode et électrolyte.

Que sont les cellules primaires?

Les cellules primaires peuvent être utilisées une fois et jetées. Ils ne peuvent pas être rechargés et réutilisés. L'étiquette d'une cellule principale indique toujours qu'elle ne doit pas être rechargée car il est nocif de tenter de la recharger et peut exploser, le cas échéant. La cellule sèche et la cellule à mercure sont des exemples de cellules primaires. La cellule primaire est essentiellement une cellule chimique et produit du courant électrique par une réaction chimique irréversible. Une fois la réaction terminée, elle ne peut pas être rétablie. Pendant un instant, une cellule sèche est constituée d'une cathode de carbone entourée de NH ₄ Cl dans un récipient Zink. Une pâte de NH ₄ Cl et ZnCl ₂ sert d'électrolyte tandis que le récipient en zinc fait office d'anode. Une petite quantité de MnO ₂est également mélangé à l'électrolyte. Le processus chimique d'une cellule sèche peut être résumé comme suit;

Zn -> Zn ²⁺ +2 électron (réaction anodique)

NH ₄ ⁺ + MnO ₂ + électron -> MnO (OH) + NH ₃ (réaction cathodique)

Les cellules primaires sont couramment trouvées et utilisées dans la plupart des jouets électriques, horloges, montres-bracelets et télécommandes domestiques.

Que sont les cellules secondaires?

La cellule secondaire est également une cellule chimique mais peut être rechargée pour être réutilisée. La réaction chimique qui produit de l'électricité est réversible et la cellule peut être utilisée comme une nouvelle après le processus de recharge. La cellule peut être réutilisée mais la durée de vie est raccourcie. Les cellules plomb-acide et LiFe sont quelques exemples de cellules secondaires. Dans une cellule au plomb-acide, le plomb agit comme l'anode et une grille de plomb remplie de dioxyde de plomb agit comme la cathode. L'acide sulfurique est rempli pour servir d'électrolyte. Les réactions chimiques à l'intérieur d'une cellule plomb-acide sont données ci-dessous. Ce sont des processus réversibles.

Pb + So ₄ ^2- ---> PbSO ₄ + 2 électron (réaction d'anode)

PbO ₂ + 4H ⁺ + SO ₄ ^2- + 2 électron -> PbSO ₄ + 2H ₂ O (réaction de cathode)

Les véhicules hybrides modernes sont alimentés à la fois par le pétrole et l'électricité. La batterie se charge lorsque la voiture est en mouvement, puis l'énergie électrique stockée peut être utilisée pour fonctionner. Toutes les batteries à l'intérieur de ces automobiles sont constituées de cellules secondaires. Une autre utilisation courante des batteries secondaires est le démarrage, l'éclairage et l'allumage des véhicules. En outre, ils sont utilisés dans les alimentations sans interruption (UPS), les télécommunications et les outils portables.

Quelle est la différence entre les cellules primaires et secondaires?

Rentabilité:

Au départ, l'utilisation de cellules primaires est rentable par rapport aux cellules secondaires.

Mais l'utilisation de cellules secondaires serait un investissement à long terme puisque les cellules primaires doivent être remplacées par un autre ensemble après un certain temps.

Taux d'auto-décharge:

Les cellules primaires ont un taux d'auto-décharge plus faible, par conséquent, elles conviennent aux appareils fonctionnant en veille qui nécessitent de petits courants en continu pendant une longue période. C'est un fait important pour les équipements de sécurité tels que les détecteurs de fumée / incendie, les alarmes antivol et les horloges.

Les cellules secondaires ont une auto-décharge plus élevée.

Coût et utilisation:

Les cellules primaires sont bon marché et faciles à utiliser.

Les cellules secondaires sont coûteuses et plus complexes à utiliser.

Courtoisie d'image:

1. «Pile alcaline-anglais» par Tympanus [domaine public] via Commons

2. Diagramme de cellule secondaire Par l'auteur original: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons