Différence clé - Combinaison vs réaction de décomposition
Une réaction chimique est la conversion d'un ou plusieurs composés chimiques en un ou plusieurs produits différents, modifiant l'identité d'un composé chimique. Le matériau de départ d'une réaction chimique est appelé le réactif et le composé résultant est appelé le produit. La décomposition des composés ou la combinaison de composés et la formation de nouveaux composés se produiront au cours d'un processus de réaction chimique, car les liaisons entre les atomes du composé sont rompues et créées d'une manière différente. Les réactions chimiques peuvent être divisées en plusieurs grandes catégories. Les réactions redox ou les réactions d'oxydo-réduction sont très importantes parmi elles. Les réactions d'oxydation et de réduction sont appelées réactions de transfert d'électrons puisque les électrons des réactifs sont transférés d'un composé à l'autre pour provoquer la réaction. Dans les réactions redox,deux réactions parallèles, appelées demi-réactions, se produisent en même temps. Ces demi-réactions montrent le transfert d'électrons. En équilibrant ces demi-réactions, on peut deviner la réaction globale qui s'est produite à la fin. Les réactions combinées et les réactions de décomposition sont deux types majeurs de réactions redox. La principale différence entre la réaction de combinaison et de décomposition est que la réaction de combinaison implique une combinaison de réactifs pour donner un seul produit, tandis que la réaction de décomposition implique la décomposition d'un seul composé en deux ou plusieurs produits …Les réactions combinées et les réactions de décomposition sont deux types majeurs de réactions redox. La principale différence entre la réaction de combinaison et de décomposition est que la réaction de combinaison implique une combinaison de réactifs pour donner un seul produit, tandis que la réaction de décomposition implique la décomposition d'un seul composé en deux ou plusieurs produits …Les réactions combinées et les réactions de décomposition sont deux types majeurs de réactions redox. La principale différence entre la réaction de combinaison et la réaction de décomposition est que la réaction de combinaison implique une combinaison de réactifs pour donner un seul produit, tandis que la réaction de décomposition implique la décomposition d'un seul composé en deux ou plusieurs produits …
TABLE DES MATIÈRES
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une réaction combinée
3. Qu'est-ce qu'une réaction de décomposition
4. Comparaison côte à côte - réaction combinée vs réaction de décomposition
5. Résumé
Qu'est-ce qu'une réaction combinée?
Une réaction de combinaison, également appelée réaction de synthèse, est une réaction dans laquelle des composés réactifs sont combinés pour former un composé différent en tant que produit. En d'autres termes, la réaction de molécules simples aboutit à une molécule complexe. Certaines ou toutes les liaisons entre les atomes de ce composé particulier sont rompues; en même temps, les atomes se combinent pour former le nouveau composé, qui est le produit. Dans les réactions de décomposition, le même réactif agit comme matière de départ pour les deux demi-réactions. Contrairement aux réactions de décomposition, les demi-réactions des réactions combinées ont au départ différents réactifs. La réaction combinée donne un seul produit. Voici un exemple courant qui peut être donné comme réactions de combustion.
Par exemple, lorsque de l'aluminium (Al) est placé dans du bromure liquide (Br 2), une réaction combinée se produit et produit du bromure d'aluminium (AlBr 3). Ici, le nombre d'oxydation est augmenté en Al et diminué en Br. Par conséquent, il s'agit d'une réaction redox et d'une réaction de combinaison puisque deux réactifs ont réagi pour donner un produit particulier.
Figure 01: Réaction combinée
Qu'est-ce que la réaction de décomposition?
La réaction de décomposition est une autre réaction importante dans la catégorie des réactions redox. C'est fondamentalement l'opposé de la réaction combinée. Une réaction de décomposition est une réaction dans laquelle le composé réactif est décomposé en produits. Ici, des demi-réactions se produisent en même temps que la réaction d'oxydation et la réaction de réduction. Mais contrairement à la réaction combinée, le réactif pour les deux demi-réactions est le même dans les réactions de décomposition. La réaction de décomposition donne plusieurs produits.
Lors de l'électrolyse de l'eau, lorsque le courant continu traverse l'eau, les molécules d'eau sont décomposées pour donner de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux. Ici, le nombre d'oxydation est augmenté en atome d'oxygène et diminué en atome d'hydrogène. Par conséquent, il s'agit d'une réaction redox et d'une réaction de décomposition due à la décomposition des molécules d'eau en oxygène et hydrogène gazeux.
Figure 02: Combinaison vs décomposition
Quelle est la différence entre la combinaison et la réaction de décomposition?
Diff article au milieu avant la table
Combinaison vs réaction de décomposition |
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| Deux ou plusieurs composés réactifs sont impliqués dans les réactions de combinaison. | Un seul composé est impliqué dans une réaction de décomposition. |
| Des produits | |
| La réaction combinée donne un seul produit. | Les réactions de décomposition donnent plusieurs produits. |
| Demi-réactions | |
| Dans les réactions combinées, deux demi-réactions ont deux molécules de départ différentes. | Dans les réactions de décomposition, une seule molécule agit comme matière de départ pour les deux demi-réactions. |
| Liaisons chimiques | |
| Les réactions de combinaison entraînent la liaison des atomes pour produire le produit final unique. | Dans les réactions de décomposition, les liaisons chimiques sont décomposées pour former au moins deux produits finaux. |
| Molécules | |
| Les réactions combinées font réagir des molécules simples et produisent des molécules complexes. | Les réactions de décomposition provoquent la décomposition de molécules complexes en molécules simples. |
Résumé - Combinaison vs réaction de décomposition
Les réactions redox font vraiment partie du monde qui nous entoure car la majorité des réactions chimiques importantes sont des réactions redox. Les réactions de combinaison et les réactions de décomposition sont des réactions simples opposées l'une à l'autre. La principale différence entre la combinaison et la réaction de décomposition est que la réaction de combinaison implique la combinaison de deux molécules réactives ou plus pour donner un seul produit final, tandis que la réaction de décomposition implique la décomposition d'une seule molécule en deux ou plusieurs produits …
