Différence Entre Ionisation Et Dissociation

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Ionisation vs dissociation

L'ionisation et la dissociation sont deux processus importants en chimie. L'ionisation et la dissociation sont souvent confondues, en particulier dans le cas de la dissolution de composés ioniques. On pourrait penser que la dissolution de composés ioniques entraîne une ionisation puisque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, produisant des particules ou des ions chargés. Mais c'est un cas de dissociation puisque les composés ioniques sont déjà constitués d'ions. Par conséquent, la principale différence entre l'ionisation et la dissociation est que l'ionisation est la production de nouveaux ions par gain ou perte d'électrons, tandis que la dissociation est la division ou la séparation d'ions qui existent déjà dans un composé …

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que l'ionisation

3. Qu'est-ce que la dissociation

4. Comparaison côte à côte - Ionisation vs dissociation

5. Résumé

Qu'est-ce que l'ionisation?

L'ionisation est le processus qui produit un atome chargé ou une molécule par gain ou perte d'un électron. Ce processus produit une particule chargée. Dans ce processus, les atomes électriquement neutres deviennent des particules électriquement chargées. Cette charge peut être positive ou négative. Cela dépend du gain ou de la perte d'un électron. Si un atome ou une molécule perd un électron, il deviendra chargé positivement alors que s'il gagne un électron de l'extérieur, il deviendra chargé négativement. Le processus d'ionisation est généralement irréversible, ce qui signifie que si un atome ou une molécule gagne un électron, il ne libère pas cet électron; si un atome perd un électron, il ne reprendra pas un électron. Cela se produit lorsque la perte ou le gain de cet électron provoque un ion stable, qui obéit à la règle de l'octet.

Parfois, le terme d'ionisation est confondu avec la dissociation. Si un composé ionique tel que le chlorure de sodium (NaCl) est considéré, il formera des ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Bien que cela forme des ions, ce n'est pas une ionisation. Puisque le NaCl solide est divisé en ses ions ou que leurs liaisons ioniques sont rompues, il ne peut pas être qualifié d'ionisation. Ainsi, la division d'une liaison ionique n'est pas un processus d'ionisation car un électron a déjà donné à un atome par l'autre atome et seule une attraction électrostatique existe. Par conséquent, on peut dire que les composés ayant des liaisons ioniques ne participeront pas à l'ionisation. Bien que les composés ioniques ne puissent pas subir d'ionisation, les composés covalents ayant des liaisons covalentes entre les atomes peuvent subir un processus d'ionisation. En effet, le partage d'électrons se produit dans des liaisons covalentes et l'ionisation de ces composés produira de nouvelles particules chargées qui étaient absentes dans le composé précédent. Mais l'ionisation ne se produit que dans les composés covalents polaires ayant des atomes avec une différence considérable d'électronégativité. Sinon, l'ionisation ne se produira pas en raison d'une forte liaison covalente. L'ionisation a également lieu dans les métaux. Là, des ions métalliques chargés positivement sont produits en libérant des électrons d'atomes métalliques.des ions métalliques chargés positivement sont produits en libérant des électrons d'atomes métalliques.des ions métalliques chargés positivement sont produits en libérant des électrons d'atomes métalliques.

Figure 01: Ionisation

Qu'est-ce que la dissociation?

La dissociation fait référence à la rupture ou à la division d'un composé en particules plus petites. Le processus de dissociation peut aboutir à des produits soit chargés électriquement, soit neutres. Cela n'implique pas le gain ou la perte d'électrons par les atomes. Contrairement au processus d'ionisation, la dissociation est la séparation des ions qui existaient déjà dans un composé. Parfois, la dissociation peut également produire des particules neutres. Par exemple, la décomposition du N ₂ O _{4 se} traduit par la production de deux molécules de NO ₂. Les processus de dissociation sont la plupart du temps réversibles. Cela signifie que les ions séparés peuvent être réorganisés pour produire le composé précédent. Par exemple, comme mentionné ci-dessus, la dissolution de NaCl est un processus de dissociation et produit deux particules chargées. Mais, NaCl solide peut être obtenu à nouveau avec des conditions appropriées données, ce qui prouve que la dissociation est réversible. Contrairement à l'ionisation, la dissociation a lieu dans les composés ioniques.

Figure 02: Dissociation du chlorure de sodium dans l'eau

Quelle est la différence entre l'ionisation et la dissociation?

Diff article au milieu avant la table

Ionisation vs dissociation
L'ionisation est le processus qui produit de nouvelles particules chargées.	La dissociation est la séparation de particules chargées qui existent déjà dans un composé.
Composé initial
L'ionisation implique des composés covalents polaires ou des métaux	La dissociation implique des composés ioniques.
Produit
L'ionisation produit toujours des particules chargées	La dissociation produit des particules chargées ou des particules électriquement neutres.
Processus
Le processus d'ionisation est irréversible.	La dissociation est réversible.
Obligations
L'ionisation implique des liaisons covalentes entre les atomes	La dissociation implique des liaisons ioniques dans les composés.

Résumé - Ionisation vs dissociation

L'ionisation et la dissociation sont deux processus différents. Par conséquent, il est très important de comprendre la différence entre ces deux processus. Le différence clé entre l'ionisation et la dissociation est que la dissociation est le processus de séparation des particules chargées qui existaient déjà dans le composé, tandis que l'ionisation est la formation de nouvelles particules chargées qui étaient absentes dans le composé précédent …