Différence clé - acétylène vs éthylène
La principale différence entre l'acétylène et l'éthylène est que l'acétylène a une triple liaison entre deux atomes de carbone, tandis que l'éthylène a une double liaison entre deux atomes de carbone.
Les noms acétylène et éthylène semblent similaires, mais ce sont des composés hydrocarbonés différents. Cependant, ils présentent également certaines similitudes. Cet article décrit à la fois les similitudes et les différences entre l'acétylène et l'éthylène.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'acétylène
3. Qu'est-ce que l'éthylène
4. Similitudes entre l'acétylène et l'éthylène
5. Comparaison côte à côte - Acétylène vs éthylène sous forme tabulaire
6. Résumé
Qu'est-ce que l'acétylène?
L'acétylène est un composé organique de formule chimique C 2 H 2. De plus, c'est l'alcyne le plus simple parmi les hydrocarbures. Un alcyne est un composé ayant une triple liaison entre deux atomes de carbone. Par conséquent, l'acétylène a une triple liaison entre les deux atomes de carbone qu'il possède. Il y a deux liaisons pi et une liaison sigma entre ces atomes de carbone. La molécule a une géométrie linéaire car un atome de carbone ne peut former que quatre liaisons covalentes (l'acétylène a une triple liaison et une simple liaison, CH, ce qui rend la molécule linéaire). Par conséquent, les atomes de carbone de la molécule d'acétylène sont sp hybridés.
Propriétés chimiques de l'acétylène
Certains faits chimiques sur l'acétylène sont les suivants:
- Formule chimique = C 2 H 2
- Masse molaire = 26,04 g / mol
- État physique à température ambiante = c'est un gaz incolore
- Odeur = inodore
- Point de fusion = -80,8 ° C
- Point d'ébullition = -84 ° C
- Solubilité dans l'eau = légèrement soluble
- Nom IUPAC = Ethyne
De plus, l'acétylène n'existe pas sous forme liquide à la pression atmosphérique. Ainsi, il n'a pas de point de fusion réel. La température de fusion indiquée ci-dessus est en fait le point triple de l'acétylène. Par conséquent, la forme solide d'acétylène subit une sublimation plutôt qu'une fusion. Là, l'acétylène solide est converti en vapeur.
Figure 01: Utilisation de la flamme oxyacétylénique
La principale application de l'acétylène est dans les procédés de soudage. La flamme oxyacétylénique est une flamme à haute température qui est importante pour le soudage et le découpage. Nous pouvons produire cette flamme à partir de la combustion d'acétylène avec de l'oxygène.
Qu'est-ce que l'éthylène?
L'éthylène est un composé organique de formule chimique C 2 H 4. Il y a deux atomes de carbone liés l'un à l'autre via une double liaison (une liaison pi et une liaison sigma). Par conséquent, la molécule d'éthylène a deux atomes de carbone hybrides sp2. Puisqu'un atome de carbone est capable de former quatre liaisons chimiques, il y a deux atomes d'hydrogène liés à chaque atome de carbone via des liaisons simples. Ensuite, la molécule d'éthylène a une structure plane.
Figure 02: La structure chimique de l'éthylène
Quelques faits chimiques sur l'éthylène sont les suivants:
- Formule chimique = C 2 H 4
- Masse molaire = 28,05 g / mol
- État physique à température ambiante = c'est un gaz incolore et inflammable
- Odeur = odeur douce
- Point de fusion = −169,2 ° C
- Point d'ébullition = −103,7 ° C
- Solubilité dans l'eau = légèrement soluble
- Nom IUPAC = Ethene
La principale source d'éthylène est le pétrole brut et les gaz naturels. Il existe trois principaux procédés utilisés pour produire de l'éthylène à partir de ces sources. Elles sont;
- Craquage à la vapeur d'éthane et de propane
- Craquage à la vapeur du naphta
- Craquage catalytique du gazole
L'éthylène possède des utilisations importantes comme monomères pour la production de polymères tels que le polyéthylène par polymérisation par addition. Le polyéthylène est un matériau d'emballage courant. De plus, dans les systèmes biologiques, l'éthylène est important en tant qu'hormone végétale car il stimule le processus de maturation des fruits.
Quelles sont les similitudes entre l'acétylène et l'éthylène?
- Les deux sont de petits hydrocarbures.
- L'acétylène et l'éthylène sont composés uniquement d'atomes de carbone et d'atomes d'hydrogène.
- Les deux sont des gaz incolores.
- L'acétylène et l'éthylène sont tous deux des gaz inflammables.
- L'acétylène et l'éthylène sont des structures planes.
Quelle est la différence entre l'acétylène et l'éthylène?
Diff article au milieu avant la table
Acétylène vs éthylène |
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| L'acétylène est un composé organique de formule chimique C 2 H 2. | L'éthylène est un composé organique de formule chimique C 2 H 4. |
| Nombre d'atomes d'hydrogène | |
| L'acétylène a deux atomes d'hydrogène dans une molécule d'acétylène. | L'éthylène a quatre atomes d'hydrogène dans une molécule d'éthylène. |
| Masse molaire | |
| La masse molaire d'acétylène est de 26,04 g / mol. | La masse molaire d'éthylène est de 28,05 g / mol. |
| Liaison chimique | |
| L'acétylène a une triple liaison entre deux atomes de carbone et deux liaisons simples CH. | L'éthylène a une double liaison entre deux atomes de carbone et quatre liaisons simples CH. |
| Hybridation des atomes de carbone | |
| Les atomes de carbone de la molécule d'acétylène sont hybrides sp. | Les atomes de carbone de la molécule d'éthylène sont hybrides sp2. |
Résumé - Acétylène vs éthylène
L'acétylène et l'éthylène sont des composés hydrocarbonés très importants en raison de leur large gamme d'applications. La différence entre l'acétylène et l'éthylène est que l'acétylène a une triple liaison entre deux atomes de carbone, tandis que l'éthylène a une double liaison entre deux atomes de carbone.
