Amphiprotique vs amphotère
Comme l'amphiprotique et l'amphotère sont assez similaires, la différence entre l'amphiprotique et l'amphotère est également assez déroutante. Les deux termes, amphiprotique et amphotère, sont tous deux liés à la chimie acide-base. Les substances amphotères se comportent comme un acide et comme une base. Toutes les substances amphiprotiques sont capables de donner et d'accepter des protons et peuvent présenter à la fois des propriétés acides et basiques. Par conséquent, ils sont également amphotères. Cet article décrit en détail la différence entre les substances amphiprotiques et les substances amphotères. De plus, il donne des exemples et des réactions pour montrer leurs propriétés.
Que sont les substances amphiprotiques?
Le terme amphiprotique fait référence aux substances qui peuvent à la fois accepter et donner un proton; il peut être ionique ou covalent. Par conséquent, une substance amphotère doit avoir deux propriétés principales.
- La molécule doit contenir au moins un atome d'hydrogène et elle peut être donnée à une autre molécule.
- La molécule doit contenir une seule paire d'électrons (électrons qui ne sont pas impliqués dans la liaison chimique) pour accepter un proton.
L'eau (H 2 O) est l'une des substances amphiprotiques les plus courantes; une molécule d'eau satisfait aux deux exigences requises pour une substance amphiprotique.
En plus de l'eau, la plupart des bases conjuguées des acides diprotiques peuvent agir comme des substances amphiprotiques.
Base conjuguée d'acide diprotique
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Exemple: L'acide carbonique (H 2 CO 3) est un acide diprotique faible, le bicarbonate (HCO 3 -) est sa base conjuguée. Dans les solutions aqueuses, le bicarbonate présente deux types de réactions.
(1) Donner un proton à l'eau (sous forme d'acide bronsté - Lowry)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Accepter un proton de l'eau (comme bronsted - Lowry base)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Par conséquent, le bicarbonate (HCO 3 -) est une espèce amphiprotique.
Que sont les substances amphotères?
Les substances qui peuvent agir à la fois comme acide et comme base sont appelées substances amphotères. Cette définition est assez similaire aux substances amphiprotiques. Parce que toutes les substances amphiprotiques présentent des propriétés acides en donnant un proton et de même, elles présentent des propriétés de base en acceptant un proton. Par conséquent, toutes les substances amphiprotiques peuvent être considérées comme amphotères. Cependant, l'affirmation inverse n'est pas toujours vraie.
Nous avons trois théories pour les acides et les bases:
Théorie Acid Base
Arrhenius H + producteur OH - producteur
Bronsted-Lowry H + donneur H + accepteur
de paire d'électrons Lewis donneur de paire d'électrons
Exemple: Al2O3 est un acide de Lewis et une base de Lewis. Il s'agit donc d'une substance amphotère, car elle ne contient pas de protons (H +), ce n'est pas une substance amphiprotique.
Al 2 O 3 comme base:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 sous forme d'acide:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Quelle est la différence entre Amphiprotic et Amphoteric?
• Une substance amphiprotique se comporte comme un acide et comme une base. Une substance amphotère peut accepter ou donner un proton (ion H +).
• Toutes les substances amphotères sont amphiprotiques, mais toutes les substances amphiprotiques ne sont pas amphotères.
• Les espèces amphiprotiques considèrent la capacité de donner ou d'accepter un proton. Cependant, les espèces amphotères considèrent la capacité d'agir comme un acide et comme une base. Les propriétés acido-basiques dépendent de trois facteurs, dont la capacité de donner ou d'accepter un proton.
Si une substance possède une paire d'électrons à donner et qu'elle a la capacité d'accepter une paire d'électrons est considérée comme amphotère.
Si une substance a la capacité de produire à la fois des ions H + et des ions OH-, elle est considérée comme amphotère.
Résumé:
Amphiprotique vs amphotère
Les substances amphotères et amphiprotiques sont liées à la chimie acido-basique. Ces deux substances présentent des propriétés acides et basiques. En d'autres termes, ils peuvent réagir comme un acide et comme une base en fonction des autres réactifs. Les substances amphiprotiques peuvent donner et accepter un proton. L'eau est l'exemple le plus courant d'une espèce amphiprotique. La plupart des bases conjuguées des acides diprotiques sont également amphiprotiques. Les substances amphotères peuvent se comporter comme un acide et comme une base.
