Différence Entre Les Propriétés Intensives Et Les Propriétés étendues

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Propriétés intensives vs propriétés étendues

Presque tout ce qui nous entoure peut être considéré comme une question. Nous pouvons définir la matière comme des choses, constituées d'atomes et de molécules, ayant une masse et un volume. Nous les divisons principalement en quatre classes: solide, liquide, gazeux et plasma. Les solides ont une forme et un volume définis (ont un ordre de disposition). Les atomes ou molécules d'un solide sont étroitement liés et il y a très moins d'espace entre eux par rapport à d'autres matières. Le gaz occupe l'espace donné et acquiert son volume. Les liaisons entre les atomes ou les molécules d'un gaz sont très faibles. Les gaz sont facilement compressibles et extensibles. Les liquides ont entre les propriétés d'un solide et d'un gaz. Le plasma est fait de matière ionisée. La matière présente diverses propriétés quantitatives et qualitatives. La masse, le volume, la densité, le poids peuvent être considérés comme des propriétés qualitatives;le goût et l'odeur peuvent être considérés comme des propriétés quantitatives d'une matière. Les propriétés physiques de la matière peuvent être divisées en deux propriétés intensives et extensives, et ce sont des fonctions d'état.

Propriétés intensives

Les propriétés intensives sont des propriétés qui ne dépendent pas de la quantité de matière. Par conséquent, lorsqu'une certaine quantité de l'échantillon est supprimée, la valeur ne change pas. De plus, ces propriétés ont des valeurs différentes d'un point à l'autre. La température, le point d'ébullition, le point de fusion, la pression, la densité, la capacité thermique, la conductivité électrique et la viscosité sont quelques-uns des exemples de propriétés intensives. Habituellement, ces propriétés sont caractéristiques d'une substance donnée; par conséquent, ceux-ci peuvent être utilisés pour identifier différentes substances. Le point d'ébullition de l'eau est de 100 ^o C et le point d'ébullition de l'éthanol est de 78 ^oC. Ces valeurs leur sont caractéristiques. De plus, quel que soit le volume d'eau ou d'éthanol consommé, le point de fusion est le même. La température d'un bâtiment peut changer d'un endroit à l'autre. La densité de l'atmosphère change également d'un point à un autre. Par conséquent, les propriétés intensives peuvent également être définies comme toute propriété pouvant exister en un point de l'espace. La propriété spécifique est un type spécial de propriétés intrinsèques. Et cela est toujours donné sur une base de masse unitaire. Par exemple, le volume spécifique est le volume d'un 1g de substance. Ainsi, ses unités sont des millimètres cubes par gramme. De même, il peut y avoir d'autres propriétés spécifiques pour une matière, qui sont également des propriétés intensives.

Propriétés étendues

Les propriétés étendues sont des propriétés qui dépendent de la taille ou de la quantité de matière. La masse, le volume et la longueur sont quelques exemples de propriétés étendues. Par exemple, si toutes les longueurs d'un cube sont augmentées, son volume augmentera. De plus, la quantité de matière augmente à l'intérieur du cube; par conséquent, sa masse augmentera également.

Quelle est la différence entre les propriétés intensives et les propriétés étendues?

• Les propriétés intensives ne dépendent pas de la quantité de matière, mais les propriétés extensives dépendent de la quantité de matière présente.

• La température, le point d'ébullition, le point de fusion, la pression, la densité, la capacité thermique, la conductivité électrique et la viscosité sont quelques exemples de propriétés intensives. La masse, le volume et la longueur sont des exemples de propriétés étendues.