Différence clé - Dépression du point de congélation vs élévation du point d'ébullition
La dépression du point de congélation fait geler une solution à une température inférieure au point de congélation du solvant pur en raison de l'ajout de solutés. L'élévation du point d'ébullition fait bouillir une solution à une température plus élevée que le point d'ébullition du solvant pur en raison de l'ajout de solutés. Par conséquent, la principale différence entre la dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition est que la dépression du point de congélation diminue le point de congélation d'une solution tandis que l'élévation du point d'ébullition augmente le point d'ébullition d'une solution.
La dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition sont des propriétés colligatives de la matière. Cela signifie qu'ils ne dépendent que de la quantité de solutés et non de la nature du soluté.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que la dépression du point de congélation
3. Qu'est-ce que l'élévation du point d'ébullition
4. Comparaison côte à côte - Dépression du point de congélation vs élévation du point d'ébullition sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que la dépression du point de congélation?
La dépression du point de congélation est la diminution du point de congélation d'un solvant en raison de l'ajout d'un soluté dans le solvant. C'est une propriété colligative. Cela signifie que la dépression du point de congélation dépend uniquement de la quantité de solutés et non de la nature du soluté. Lorsqu'une dépression du point de congélation s'est produite, le point de congélation du solvant diminue jusqu'à une valeur inférieure à celle du solvant pur. La dépression du point de congélation est la raison pour laquelle l'eau de mer reste à l'état liquide même à 0 ° C (le point de congélation de l'eau pure). La dépression du point de congélation peut être donnée comme ci-dessous.
ΔT f = T f (solvant) - T f (solution)
Ou
ΔT f = K f m
Dans ce,
- ΔT f est la dépression du point de congélation,
- T f (solvant) est le point de congélation du solvant pur
- T f (solution) est le point de congélation de la solution (solvant + solutés)
- K f est la constante de dépression du point de congélation
- m est la molalité de la solution.
Cependant, le soluté ajouté doit être un soluté non volatil, sinon le soluté n'affecte pas le point de congélation du solvant car il se volatilise facilement. Non seulement pour les solutions, mais ce concept peut également être utilisé pour expliquer les changements du point de congélation des mélanges solides. Le composé solide finement pulvérisé a un point de congélation plus bas que le composé solide pur lorsque des impuretés sont présentes (mélange solide-solide).
Le point de congélation est la température à laquelle la pression de vapeur d'un solvant et la pression de vapeur de la forme solide de ce solvant sont égales. Si un soluté non volatil est ajouté à ce solvant, la pression de vapeur du solvant pur diminue. Ensuite, la forme solide du solvant peut rester en équilibre avec le solvant même à des températures inférieures au point de congélation normal.
Qu'est-ce que l'élévation du point d'ébullition?
L'élévation du point d'ébullition est l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant due à l'ajout d'un soluté dans le solvant. Ici, le point d'ébullition de la solution (après addition de solutés) est supérieur à celui du solvant pur. Par conséquent, la température à laquelle la solution commence à bouillir est supérieure à celle de la température habituelle.
Figure 01: Différences entre le point de congélation et le point d'ébullition entre le solvant pur et les solutions (solvant + solutés)
Cependant, le soluté ajouté doit être un soluté non volatil, ou bien, le soluté se volatilise au lieu de se dissoudre dans le solvant. L'élévation du point d'ébullition est également une propriété colligative de sorte qu'elle ne dépend que de la quantité de solutés (et non de la nature du soluté).
ΔT b = T b (solvant) - T b (solution)
Ou
ΔT b = K b m
Dans ce,
- ΔT b est l'élévation du point d'ébullition
- T b (solvant) est le point d'ébullition du solvant pur
- T b (solution) est le point d'ébullition de la solution (solvant + solutés)
- K b est la constante d'élévation du point d'ébullition
- m est la molalité de la solution
Un exemple courant de ce phénomène est le point d'ébullition d'une solution aqueuse de sel. Une solution saline bout à des températures supérieures à 100 ° C (point d'ébullition de l'eau pure).
Quelle est la différence entre la dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition?
Diff article au milieu avant la table
Point de congélation vs élévation du point d'ébullition |
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| La dépression du point de congélation est la diminution du point de congélation d'un solvant en raison de l'ajout d'un soluté dans le solvant. | L'élévation du point d'ébullition est l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant due à l'ajout d'un soluté dans le solvant. |
| Température | |
| La dépression du point de congélation diminue le point de congélation d'une solution. | L'élévation du point d'ébullition augmente le point d'ébullition d'une solution. |
| Principe | |
| La dépression du point de congélation fait geler une solution à une température inférieure à celle du solvant pur. | L'élévation du point d'ébullition fait bouillir une solution à une température plus élevée que le solvant pur. |
| Équation | |
| La dépression du point de congélation est donnée par ΔT f = T f (solvant) - T f (solution) ou ΔT f = K f m. | Élévation du point d'ébullition ΔT b = T b (solvant) - T b (solution) ou ΔT b = K b m. |
Résumé - Dépression du point de congélation vs élévation du point d'ébullition
La dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition sont deux propriétés colligatives majeures de la matière. La différence entre la dépression du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition est que la dépression du point de congélation diminue le point de congélation d'une solution tandis que l'élévation du point d'ébullition augmente le point d'ébullition d'une solution.
