Le différence clé entre le soufre rhombique et monoclinique est que le soufre rhombique est la forme allotropique de soufre la plus stable qui existe sous forme de cristaux octaédriques rhombiques, tandis que le soufre monoclinique existe sous forme de prismes longs en forme d'aiguille, mais il n'est stable qu'à des températures comprises entre 96◦ C et 119◦C.
Le soufre, également orthographié comme «soufre», est un élément chimique ayant le symbole chimique S et le numéro atomique 16. C'est un non-métal et se présente dans la nature sous différentes formes allotropiques. De plus, à température ambiante, il est facilement disponible sous forme de cristaux de couleur jaune vif. Les principales sources de soufre sont le gaz naturel, l'extraction sous la croûte terrestre et comme sous-produits d'autres processus chimiques. Le soufre rhombique et monoclinique sont deux formes allotropes; Les allotropes sont les différentes formes d'un même élément chimique qui existe dans le même état physique, c'est-à-dire des modifications structurelles. Non seulement la structure mais aussi la méthode de préparation de ces allotropes sont également différentes les unes des autres.
