Oxydation vs combustion
Les réactions d'oxydoréduction sont un type de base de réactions chimiques que nous rencontrons couramment dans la vie.
Oxydation
À l'origine, les réactions d'oxydation ont été identifiées comme les réactions auxquelles participe l'oxygène gazeux. Là, l'oxygène se combine avec une autre molécule pour produire un oxyde. Dans cette réaction, l'oxygène subit une réduction et l'autre substance subit une oxydation. Par conséquent, fondamentalement, la réaction d'oxydation consiste à ajouter de l'oxygène à une autre substance. Par exemple, dans la réaction suivante, l'hydrogène subit une oxydation et, par conséquent, un atome d'oxygène s'est ajouté à l'eau formant de l'hydrogène.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Une autre façon de décrire l'oxydation est la perte d'hydrogène. Il y a des occasions où il est difficile de décrire l'oxydation comme l'ajout d'oxygène. Par exemple, dans la réaction suivante, de l'oxygène s'est ajouté à la fois au carbone et à l'hydrogène, mais seul le carbone a subi une oxydation. Dans ce cas, l'oxydation peut être décrite en disant que c'est la perte d'hydrogène. Comme les hydrogènes ont été éliminés du méthane lors de la production de dioxyde de carbone, le carbone s'y est oxydé.
CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O
Une autre approche alternative pour décrire l'oxydation est la perte d'électrons. Cette approche peut être utilisée pour expliquer les réactions chimiques, où nous ne pouvons pas voir une formation d'oxyde ou une perte d'hydrogène. Ainsi, même en l'absence d'oxygène, nous pouvons expliquer l'oxydation en utilisant cette approche. Par exemple, dans la réaction suivante, le magnésium s'est converti en ions magnésium. Depuis, le magnésium a perdu deux électrons, il a subi une oxydation et le chlore gazeux est l'agent oxydant.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
L'état d'oxydation aide à identifier les atomes qui ont subi une oxydation. Selon la définition de l'IUPAC, l'état d'oxydation est «une mesure du degré d'oxydation d'un atome dans une substance. Il est défini comme la charge qu'un atome pourrait être supposé avoir. » L'état d'oxydation est une valeur entière, et il peut être positif, négatif ou nul. L'état d'oxydation d'un atome est soumis à un changement lors d'une réaction chimique. Si l'état d'oxydation augmente, alors l'atome est dit oxydé. Comme dans la réaction ci-dessus, le magnésium a un état d'oxydation nul et l'ion magnésium a un état d'oxydation +2. Depuis que le nombre d'oxydation a augmenté, le magnésium s'est oxydé.
La combustion
La combustion ou le chauffage est une réaction où la chaleur est produite par une réaction exothermique. Pour que la réaction ait lieu, un carburant et un oxydant doivent être présents. Les substances soumises à la combustion sont appelées combustibles. Il peut s'agir d'hydrocarbures comme l'essence, le diesel, le méthane ou l'hydrogène gazeux, etc. Habituellement, l'agent oxydant est l'oxygène, mais il peut également y avoir d'autres oxydants comme le fluor. Dans la réaction, le carburant est oxydé par l'oxydant. C'est donc une réaction d'oxydation. Lorsque des hydrocarbures sont utilisés, les produits après une combustion complète sont généralement du dioxyde de carbone et de l'eau. Cependant, si la combustion ne se produit pas complètement, du monoxyde de carbone et d'autres particules peuvent être libérés dans l'atmosphère, ce qui peut causer beaucoup de pollution.
Quelle est la différence entre l'oxydation et la combustion?
• La combustion est une réaction d'oxydation.
• Pour la combustion, l'oxydant habituel est l'oxygène mais, pour qu'une réaction d'oxydation se produise, l'oxygène n'est pas essentiel.
• En combustion, les produits sont principalement de l'eau et du dioxyde de carbone mais, en oxydation, le produit peut varier en fonction de la matière de départ. Cependant, ils auront toujours un état d'oxydation plus élevé que les réactifs.
• Dans les réactions de combustion, de la chaleur et de la lumière sont produites et le travail peut être fait à partir de l'énergie. Mais pour les réactions d'oxydation, ce n'est pas toujours vrai.
