Différence Entre Monatomique Et Polyatomique

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Monatomique vs polyatomique

Le nombre d'atomes présents dans un ion particulier ou une molécule est ce qui contribue à la différence entre monatomique et polyatomique. Les deux mots «mono» et «poly» donnent une idée générale de la molécule; «Mono» signifie «simple» et «poly» signifie «plusieurs». Monatomique fait référence aux ions ou molécules ayant un seul atome. Polyatomique fait référence aux molécules ou ions ayant deux atomes ou plus. Il y a tellement de différences physiques et chimiques entre monatomique et polyatomique en raison de la différence de nombre d'atomes. En général, les éléments chimiques monoatomiques sont moins abondants par rapport à l'existence de molécules polyatomiques.

Qu'est-ce que Monatomic?

Le mot monatomique dérive de deux mots «mono» et «atomique», donnant le sens de «atome unique». Les espèces chimiques monatomiques ne contiennent qu'un seul atome et sont stables même si elles existent seules. Cela peut être appliqué aux gaz et aux ions. La plupart des gaz rares existent sous forme d'espèces chimiques monoatomiques.

Ions monoatomiques: Ces ions sont formés en perdant (ions positifs) ou en gagnant (ions négatifs) des électrons.

Ions positifs: Na ⁺, K ⁺, Ca2 +, Al ³⁺

Ions négatifs: Cl ^-, S ^2-, Br ^-, F ^-

Molécules monoatomiques: les gaz nobles entrent dans cette catégorie et ils sont très stables; par conséquent, chimiquement inactif.

18: Argon 2, 8, 8

Qu'est-ce que polyatomique?

Le mot polyatomique dérive de deux mots «poly» et «atomique», signifie plusieurs atomes. Il peut s'agir d'atomes homogènes (O ₂, Hg ₂ ²⁺, O ₃, O ₂ ^2-) ou d'une combinaison d'atomes hétérogènes (CN ^-, H ₂ SO ₄, ClO ₃ ^-). La plupart des molécules et des ions existent en tant que nature polyatomique.

Ions polyatomiques: «ions moléculaires» est un autre nom pour les ions polyatomiques. La plupart des ions polyatomiques sont des espèces chimiques liées de manière covalente ou des complexes métalliques.

Ions positifs: NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺, PH ₄ ⁺

Ions négatifs: CrO ₄ ^2-, CO ₃ ^2-, CH ₃ COO ^-, SO ₄ ^2-, NO ₃ ^-

Molécules polyatomiques: Ce sont les molécules à deux atomes ou plus. Ils n'ont pas de charge positive ou négative. En d'autres termes, ces molécules sont électriquement neutres. (H ₂ SO ₄, CH ₃ COOH, Na ₂ CO ₃, NaCl, C ₂ H ₄)

Ammonium

Quelle est la différence entre monatomique et polyatomique?

• Nombre d'atomes:

• Les éléments chimiques monoatomiques ne contiennent qu'un seul atome.

• Les composés chimiques polyatomiques ont deux atomes ou plus.

• Etat:

• Les espèces chimiques monatomiques peuvent être des ions ou des gaz inertes.

• Certaines espèces polyatomiques sont des ions et certaines sont des molécules.

• Propriétés

• La plupart des ions monoatomiques sont stables dans l'eau.

• Les molécules monatomiques sont très stables; par conséquent, chimiquement inactif.

• La plupart des ions polyatomiques sont des complexes métalliques ou liés de manière covalente.

• Les molécules polyatomiques sont électriquement neutres.

• Exemples pour monatomique et polyatomique:

• Des exemples d'ions monoatomiques sont Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺, Al ³⁺ et Fe ³⁺.

• Des exemples de molécules monoatomiques sont les gaz nobles. Ce sont l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon (Ra).

• Des exemples d'ions polyatomiques sont CrO ₄ ² -, CO ₃ ^2-, NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺.

• Des exemples de molécules polyatomiques sont KCl, KBrO ₃, C ₆ H ₅ COOH.

• Taille:

• La taille des espèces chimiques monatomiques diffère selon la façon dont elles se forment. Par exemple, lorsque des ions positifs sont formés, leur taille diminue et lorsque des ions négatifs sont formés, la taille augmente par rapport à l'atome d'origine. Les gaz nobles ont la plus petite taille par rapport aux autres éléments de leur période dans le tableau périodique.

• Lorsque des composés chimiques polyatomiques sont formés, la taille de l'ion polyatomique ou de la molécule polyatomique devient plus grande que tous les atomes d'origine du composé. Parce que deux atomes ou plus se combinent pour former un ion / molécule polyatomique.

• Forme:

• Généralement, les molécules et les ions monoatomiques sont sphériques dans leur géométrie.

• La géométrie de l'espèce chimique polyatomique varie en fonction du nombre de molécules et des paires isolées présentes dans la molécule. Au fur et à mesure que le nombre d'atomes augmente, des structures plus complexes se forment pour atteindre la stabilité.

Images de courtoisie:

1. Argon par Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Ammonium via Wikicommons (domaine public)