La principale différence entre les processus adiabatiques et isentropiques est que les processus adiabatiques peuvent être réversibles ou irréversibles, tandis qu'un processus isentropique est un processus réversible.
En chimie, nous divisons l'univers en deux parties. La partie qui nous intéresse est un système, et le reste est l'environnement. Un système peut être un organisme, un réacteur ou même une seule cellule. On peut distinguer les systèmes par le type d'interactions qu'ils ont ou par les types d'échanges qui ont lieu. Parfois, la matière et l'énergie s'échangent à travers les frontières du système. L'énergie échangée peut prendre plusieurs formes telles que l'énergie lumineuse, l'énergie thermique, l'énergie sonore, etc. Si l'énergie d'un système change à cause d'une différence de température, on dit qu'il y a eu un flux de chaleur. Cependant, certains procédés impliquent des variations de température mais pas de flux de chaleur; ceux-ci sont connus sous le nom de processus adiabatiques. Un processus isentropique est un type de processus adiabatique.
