La principale différence entre la disproportionation et l'oxydoréduction est que dans les réactions de disproportionation, le même réactif subit une oxydation et une réduction. Mais, dans les réactions redox, deux réactifs différents subissent généralement une oxydation et une réduction.
En outre, la disproportionation est une réaction chimique dans laquelle une molécule est transformée en deux ou plusieurs produits différents, tandis que la réaction redox est un type de réaction chimique dans laquelle des demi-réactions d'oxydation et de réduction se produisent simultanément. Surtout, la disproportionation est un type de réaction redox car il y a deux réactions d'oxydation et de réduction simultanées.
