Différence Entre L'énergie Du Réseau Et L'énergie D'hydratation

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Différence clé - Énergie de réseau vs énergie d'hydratation

L'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation sont deux termes liés en thermodynamique. L'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lors de la formation d'un réseau. L'énergie d'hydratation est l'énergie qui est libérée lorsque le réseau est dissous dans l'eau. La formation et l'hydratation d'un réseau libèrent de l'énergie car les deux processus impliquent la formation de liaisons chimiques (ou d'interactions chimiques). Le différence clé entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation est que l'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole du réseau est formée à partir d'ions infiniment séparés, tandis que l'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est séparé en ions par solvatation dans eau.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé

2. Qu'est-ce que l'énergie du réseau

3. Qu'est-ce que l'énergie d'hydratation

4. Relation entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation

5. Comparaison côte à côte - Energie du réseau vs énergie d'hydratation sous forme tabulaire

6. Résumé

Qu'est-ce que l'énergie de réseau?

L'énergie du réseau est une mesure de l'énergie contenue dans le réseau cristallin d'un composé, qui est égale à l'énergie qui serait libérée si les ions composants étaient rassemblés à partir de l'infini. En d'autres termes, l'énergie du réseau est l'énergie nécessaire à la formation d'un cristal à partir d'ions complètement séparés. Il est très difficile de mesurer l'énergie du réseau de manière expérimentale. Par conséquent, il est dérivé théoriquement.

Figure 01: Énergie du réseau

La valeur de l'énergie du réseau est toujours une valeur négative. C'est parce que la formation d'un réseau implique la formation de liaisons chimiques. La formation de liaisons chimiques est des réactions chimiques exothermiques, qui libèrent de l'énergie. La valeur théorique de l'énergie du réseau est déterminée comme suit.

Δ _G U = Δ _G H - p. ΔV _m

Dans laquelle, Δ _G U est l'énergie molaire du réseau, Δ _G H l'enthalpie molaire du réseau et ΔV _m est le changement de volume par mole. P est la pression externe. Par conséquent, l'énergie du réseau peut également être définie comme le travail à effectuer contre la pression externe, p.

Qu'est-ce que l'énergie d'hydratation?

L'énergie d'hydratation (ou enthalpie d'hydratation) est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole d'ions subit une hydratation. L'hydratation est un type spécial de dissolution des ions dans l'eau. Les ions peuvent être des espèces chimiques chargées positivement ou négativement. Lorsqu'un composé ionique solide est dissous dans l'eau, les ions les plus externes de ce solide s'éloignent du solide et sont dissous dans l'eau. Là, les ions libérés sont recouverts de molécules d'eau voisines.

L'hydratation d'un composé ionique comprend des interactions intramoléculaires. Ce sont des interactions ion-dipôle. L'enthalpie d'hydratation ou l'énergie d'hydratation est l'énergie qui est libérée lorsque les ions sont dissous dans l'eau. L'hydratation est donc une réaction exothermique. C'est parce que la dissolution des ions crée des interactions entre les ions et les molécules d'eau. La formation d'interactions libère de l'énergie car l'hydratation stabilise les ions dans une solution aqueuse.

Figure 02: Hydratation des ions Na + et Cl-

L'énergie d'hydratation est notée H _hyd. Lorsque les énergies d'hydratation de différents ions sont prises en compte, la valeur de l'énergie d'hydratation diminue avec l'augmentation de la taille ionique. En effet, lorsque la taille ionique est augmentée, la densité électronique de l'ion est diminuée. Ensuite, l'interaction entre les molécules d'ions et d'eau est également diminuée, ce qui entraîne une diminution de l'énergie d'hydratation.

Quelle est la relation entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation?

L'énergie de dissolution est égale à la somme de l'énergie du réseau et de l'énergie d'hydratation. En effet, pour dissoudre un réseau dans l'eau, le réseau doit subir une dissociation et une hydratation. Le réseau doit être doté d'une quantité d'énergie qui peut dissocier le réseau en ions. Ceci est égal à l'énergie du réseau

Quelle est la différence entre l'énergie de réseau et l'énergie d'hydratation?

Diff article au milieu avant la table

Énergie de réseau vs énergie d'hydratation
L'énergie du réseau est une mesure de l'énergie contenue dans le réseau cristallin d'un composé, égale à l'énergie qui serait libérée si les ions composants étaient réunis depuis l'infini.	L'hydratation (ou enthalpie d'hydratation) est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole d'ions subit une hydratation.
Énergie
L'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole du réseau est formée d'ions séparés à l'infini.	L'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est séparé en ions par solvatation dans l'eau.
Processus
L'énergie du réseau concerne la formation d'un réseau.	L'énergie d'hydratation concerne la destruction d'un réseau.

Résumé - Énergie de réseau vs énergie d'hydratation

L'énergie du réseau concerne la formation d'un réseau, tandis que l'énergie d'hydratation concerne la destruction d'un réseau. La différence entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation est que l'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole du réseau est formée d'ions infiniment séparés, tandis que l'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est séparé en ions par solvatation dans l'eau..