Différence Entre L'ébullition Et L'évaporation

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38

Ébullition vs évaporation

L'ébullition et l'évaporation sont des propriétés physiques d'un objet et sont des concepts fréquemment utilisés dans la vie quotidienne et dans l'étude de la physique. Beaucoup de gens considèrent que l'ébullition et l'évaporation sont identiques alors qu'il existe des différences fondamentales entre les deux termes et que cet article vise à faire une distinction claire entre les deux. Chaque liquide a un point d'ébullition qui est différent pour différents liquides.

Point d'ébullition

Le point d'ébullition d'une substance liquide est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression externe sur le liquide. C'est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est capable de surmonter la pression atmosphérique et des bulles se forment dans le liquide.

Pour comprendre le point d'ébullition, nous devons parler un peu de la pression de vapeur. C'est l'indication du taux d'évaporation d'un liquide. Tous les liquides ont tendance à s'évaporer sous forme gazeuse. Les particules ou molécules d'un liquide ont tendance à s'échapper de la surface du liquide. Les liquides qui ont une pression de vapeur plus élevée ont tendance à s'évaporer rapidement et sont connus comme volatils. L'essence est un bon exemple d'un tel liquide.

Au point d'ébullition, qui est la température à laquelle un liquide commence à bouillir, est la température à laquelle cette pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique qui permet aux molécules du liquide de s'évaporer (ou de s'échapper) rapidement dans l'atmosphère.

Lorsque nous appliquons de la chaleur à l'eau, sa pression de vapeur commence à augmenter. Il commence à bouillir dès que cette pression de vapeur devient égale à la pression atmosphérique.

Évaporation

C'est un processus par lequel les molécules d'un liquide deviennent spontanément gazeuses, sans appliquer de chaleur au liquide. Généralement, cela peut être vu comme une disparition progressive du liquide lorsqu'il est exposé à l'atmosphère. Pourquoi l'évaporation a-t-elle lieu? La réponse à ce casse-tête réside dans le fait que les molécules dans un liquide sont dans un état constant de mouvement aléatoire et continuent de se heurter. Normalement, les molécules n'ont pas assez d'énergie pour s'échapper de la surface du liquide, mais cette collision transfère l'énergie à certaines des molécules plus qu'à d'autres et si ces molécules se trouvent près de la surface du liquide, elles peuvent en fait s'envoler et devenir gazeux. C'est ce qu'on appelle l'évaporation.

L'évaporation est donc un type d'ébullition sans application de chaleur. Mais si le liquide est conservé dans un récipient fermé, les molécules évaporées restent à l'intérieur du récipient rendant finalement l'air dans le récipient saturé. Vient ensuite une étape d'équilibre et la vitesse d'évaporation devient égale à la condensation de la vapeur vers la forme liquide. Il n'y a donc pas de perte de liquide.

Résumé

• L'évaporation et l'ébullition sont des processus similaires.

• L'évaporation a lieu sans ébullition, ce qui signifie qu'elle se produit à des températures plus basses.

• L'évaporation se produit à la surface du liquide, tandis que l'ébullition commence à partir du fond du liquide.

• Le séchage des vêtements au soleil est un bon exemple d'évaporation tandis que l'ébullition est couramment observée lors de la préparation du thé ou du café.