Différence clé - Blindage vs effet de dépistage
L'effet de blindage est la réduction de la charge nucléaire effective sur le nuage d'électrons, due à une différence dans les forces d'attraction des électrons dans le noyau. En d'autres termes, il s'agit de la réduction de l'attraction entre le noyau atomique et les électrons les plus externes en raison de la présence d'électrons de la couche interne. Les termes effet de blindage et effet de blindage ont la même signification. Il n'y a aucune différence entre l'effet de blindage et l'effet de blindage.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'effet de blindage
3. Qu'est-ce que l'effet de dépistage
4. Effet de blindage vs effet de dépistage
5. Résumé
Qu'est-ce que l'effet de protection?
L'effet de blindage est la réduction de la charge nucléaire effective sur le nuage d'électrons, en raison des différences dans les forces d'attraction entre les électrons et le noyau. Ce terme décrit les forces d'attraction entre les électrons et le noyau d'un atome ayant plus d'un électron. Il est également appelé blindage atomique.
L'effet de blindage réduit l'attraction entre le noyau atomique et les électrons les plus externes dans un atome contenant de nombreux électrons. La charge nucléaire effective est la charge positive nette subie par les électrons dans les couches d'électrons les plus externes d'un atome (électrons de valence). Lorsqu'il y a de nombreux électrons de la coque interne présents, le noyau atomique est moins attiré par le noyau atomique. C'est parce que le noyau atomique est protégé par les électrons. Plus le nombre d'électrons internes est élevé, plus l'effet de blindage est grand. L'ordre d'augmentation de l'effet de blindage est le suivant.
Orbitale S> orbitale p> orbitale d> orbitale f
Il existe des tendances périodiques de l'effet de blindage. Un atome d'hydrogène est le plus petit atome dans lequel un électron est présent. Il n'y a pas d'électrons de blindage, donc la charge nucléaire effective sur cet électron n'est pas réduite. Par conséquent, il n'y a aucun effet de blindage. Mais lors du déplacement sur une période (de gauche à droite) du tableau périodique, le nombre d'électrons présents dans l'atome augmente. Ensuite, l'effet de blindage est également augmenté.
L'énergie d'ionisation des atomes est principalement déterminée par l'effet de blindage. L'énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus externe d'un atome ou d'un ion. Si l'effet de blindage est élevé, alors l'électron le plus externe de cet atome est moins attiré par le noyau atomique, en d'autres termes, les électrons les plus externes sont facilement éliminés. Par conséquent, plus l'effet de blindage est grand, moins l'énergie d'ionisation est importante.
Figure 01: L'effet de blindage sur un électron
Cependant, il existe quelques exceptions aux valeurs d'énergie d'ionisation lors du déplacement sur une période du tableau périodique. Par exemple, l'énergie d'ionisation du Mg (Magnésium) est supérieure à celle de l'Al (Aluminium). Mais le nombre d'électrons dans Al est supérieur à celui de Mg. Cela se produit parce que l'atome Al a l'électron le plus externe dans une orbitale 3p et que cet électron n'est pas apparié. Cet électron est protégé par deux électrons 3s. Dans Mg, les électrons les plus externes sont deux électrons 3s qui sont appariés dans la même orbitale. Par conséquent, la charge nucléaire effective sur l'électron de valence d'Al est inférieure à celle de Mg. Par conséquent, il est facile d'être retiré de l'atome d'Al, ce qui entraîne une énergie d'ionisation inférieure à celle du Mg.
Qu'est-ce que l'effet de dépistage?
L'effet de blindage est également connu sous le nom d'effet de blindage. C'est l'effet de la réduction de l'attraction entre le noyau atomique et les électrons les plus externes en raison de la présence d'électrons de la couche interne. Cela se produit parce que les électrons de la coque interne protègent le noyau atomique.
Quelle est la différence entre le blindage et l'effet de blindage
L'effet de blindage est la réduction de la charge nucléaire effective sur le nuage d'électrons, en raison des différences dans les forces d'attraction entre les électrons et le noyau. L'effet de blindage est également connu sous le nom d'effet de filtrage. Il n'y a donc aucune différence entre ces deux termes. Ils signifient principalement la même chose
Résumé
L'effet de blindage ou effet d'écran est la réduction de l'attraction entre le noyau atomique et les électrons les plus externes en raison de la présence d'électrons de la couche interne. L'effet de blindage provoque la réduction de la charge nucléaire effective sur un électron. Les électrons de valence sont affectés par cet effet. Il n'y a aucune différence entre les termes effet de blindage et effet de carénage.
