Table des matières:
- Différence clé - Hydrate vs Anhydrate
- Que sont les hydrates?
- Que sont les anhydrates?
- Quelle est la différence entre les hydrates et les anhydrates?
Vidéo: Différence Entre Hydrate Et Anhydrate
2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-16 08:38
Différence clé - Hydrate vs Anhydrate
Les deux termes «hydrate» et «anhydrate» sont deux mots opposés dans leur sens, et la principale différence entre hydrate et anhydrate est que les hydrates sont des composés ioniques contenant des molécules d'eau libres tandis que les anhydrates sont des composés qui ne contiennent aucune molécule d'eau libre. Les hydrates sont formés à partir de composés ioniques lorsqu'ils sont exposés à l'air, réagissant avec les molécules d'eau. Les anhydrates sont la version opposée des hydrates; ils ne contiennent aucune molécule d'eau. Les anhydrates sont également connus sous le nom d'agents de séchage ou de dessicants.
Que sont les hydrates?
L'eau peut être considérée comme le composé le plus abondant sur terre. Lorsque les composés chimiques sont exposés à l'air, la vapeur d'eau de l'atmosphère est adsorbée sur les molécules. Il peut s'agir soit d'une réaction de surface, soit d'une reformation de l'ensemble de la structure chimique formant un complexe chimique avec l'eau. En général, les molécules d'eau sont liées aux cations dans les substances ioniques. Ce phénomène est appelé «hydratation».
Il existe de nombreux composés ioniques présents sous forme hydratée; quelques exemples sont le gypse (CaSO 4. 2H 2 O), le borax (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O) et le sel d'Epsom (MgSO 4.7H 2 O). Le nombre de molécules d'eau dans les hydrates varie d'un composé à l'autre en quantités stoechiométriques. La formule moléculaire d'un composé hydraté est une combinaison de la formule moléculaire du composé anhydre et du nombre de molécules par mole dans l'hydrate. Ces deux sont séparés par un «point»; Un exemple est donné ci-dessous.
Nom général: sel d'Epsom et nom chimique: sulfate de magnésium heptahydraté.
Un échantillon de l'heptahydrate de sulfate de magnésium
Que sont les anhydrates?
Les anhydrates sont également connus sous le nom de matières anhydres; ils ne contiennent aucune molécule d'eau comme dans les hydrates. Dans cette catégorie, les molécules d'eau sont éliminées par chauffage du composé à haute température ou par aspiration. En général, les anhydrates peuvent être utilisés comme agents de séchage, car ils peuvent absorber les molécules d'eau de l'environnement. Le gel de silice est l'un des anhydrates les plus couramment utilisés. Un paquet de gel de silice est conservé à l'intérieur de nombreux produits finis pour absorber l'eau. Il aide à garder la zone environnante sèche et empêche la croissance de moisissures.
Perles de gel de silice
Quelle est la différence entre les hydrates et les anhydrates?
Définition des hydrates et des anhydrates
Anhydrates: Les anhydrates (également connus sous le nom d'agents de séchage ou de dessiccants) sont des composés qui ne contiennent aucune molécule d'eau libre.
Hydrates: Les hydrates sont des composés ioniques contenant des molécules d'eau libres.
Méthode de production d'hydrates et d'anhydrates
Anhydrates: Les anhydrates sont produits en éliminant les molécules d'eau librement liées par aspiration ou chauffage à une température relativement plus élevée.
Hydrate: Les composés hydratés se forment naturellement lorsqu'ils sont exposés à l'air. Ce sont tous des composés ioniques qui se forment en établissant des liaisons avec les molécules d'eau gazeuses présentes dans l'air. Le lien se forme entre le cation de la molécule et la molécule d'eau.
Propriétés des hydrates et des anhydrates
Anhydrates: Les anhydrates sont considérés comme des agents desséchants car ils sont capables d'absorber les molécules d'eau de l'environnement. Les molécules d'eau peuvent être facilement éliminées par chauffage à une température élevée.
Hydrate: En général, les molécules d'eau contenues dans les hydrates peuvent être éliminées par chauffage. Le produit obtenu après chauffage est le composé anhydre; il a une structure différente de l'hydrate.
Exemple:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Bleu blanc)
Le nombre de molécules d'eau piégées dans les cristaux d'hydrate varie car il suit également la règle du rapport stoechiométrique. Le nombre de molécules incluses dans la formule moléculaire est le suivant.
Diff article au milieu avant la table
| Préfixe | Pas de molécules d'eau | Formule moléculaire | Nom |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Oxalate d'ammonium monohydraté |
| Di- | 2 | CaCl 2.2H 2 O | Chlorure de calcium dihydraté |
| Tri- | 3 | NaC 2 H 3 O 3.3H 2 O | Acétate de sodium trihydraté |
| Tetra- | 4 | FePO 4.4H 2 O | Phosphate de fer (III) tétrahydraté |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Sulfate de cuivre (II) pentahydraté |
| Hexa | 6 | CoCl 2.6H 2 O | Chlorure de Cobolt (II) hexahydraté |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7H 2 O | Sulfate de magnésium heptahydraté |
| Octa | 8 | BaCl 2.8H 2 O | Hydroxyde de baryum octahydraté |
| Deca | dix | Na 2 CO 3.10H 2 O | Carbonate de sodium décahydraté |
Image courtoisie: «Gel de silice pb092529» par Wiebew - Travail personnel. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons «Sulfate de magnésium heptahydraté». (Domaine public) via Wikimedia Commons
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