Différence clé - IUPAC vs noms communs
La dénomination des composés chimiques est très importante pour s'assurer que les noms chimiques parlés ou écrits ne laissent aucune confusion, et un seul nom ne doit se référer qu'à une seule substance. Les noms IUPAC suivent un ensemble de règles internationalement accepté, et tous les composés chimiques reçoivent un nom selon ces règles. En revanche, les noms communs peuvent être n'importe quel nom qui n'a pas de règles communes. Certains des noms IUPAC sont très difficiles à retenir, et il est très important de mémoriser quelques règles de base pour nommer les composés chimiques. Les gens sont plus familiers avec les noms chimiques courants que leurs noms IUPAC car la plupart des noms communs sont faciles à retenir et ils ne contiennent pas de chiffres, de préfixes et de suffixes. C'est la principale différence entre l'IUPAC et les noms communs.
Quel est le nom IUPAC?
Les noms IUPAC sont la méthode internationalement acceptée de dénomination des composés chimiques. En général, il peut être divisé en deux catégories principales; composés inorganiques et composés organiques. Peu importe le nombre de branches et la longueur de la structure moléculaire; Les noms IUPAC peuvent être utilisés pour nommer n'importe quelle gamme de molécules. Mais, il est vraiment difficile de nommer les composés chimiques avec précision, sans avoir la bonne connaissance de ces règles.
CaCO3 - Carbonate de calcium
Quel est le nom commun des composés chimiques?
Les noms communs des composés chimiques ne suivent pas des types de règles particuliers comme dans les noms IUPAC. En général, les noms communs sont faciles à retenir et pratiques à utiliser car la méthode de dénomination ne tient pas compte de l'ampleur de la molécule, des groupes fonctionnels ou de la composition moléculaire. Dans certaines occasions, certains produits chimiques ont un seul nom pour leur nom commun et pour le nom IUPAC.
CaCO3 - Calcaire
Quelle est la différence entre l'IUPAC et les noms communs?
Gamme:
Noms IUPAC: Chaque composé chimique reçoit un nom selon la nomenclature IUPAC. Le nom IUPAC est directement lié à sa structure chimique. En d'autres termes, les noms IUPAC considèrent les groupes fonctionnels, les chaînes latérales et d'autres modèles de liaison spéciaux dans la molécule, Exemples:
Dans certaines molécules, les noms IUPAC considèrent les positions où les groupes fonctionnels sont situés dans la molécule.
Noms communs: Certains composés chimiques n'ont pas de noms communs, mais certains noms communs sont indépendants de leur structure.
Exemples:
- HCOOH - acide formique
- HCHO - formaldéhyde
- C 6 H 6 - Benzène
- CH 3 COOH - acide acétique
Les noms communs ne tiennent pas compte des positions auxquelles des groupes fonctionnels sont attachés.
Exemples:
Composés inorganiques:
Diff article au milieu avant la table
| Formule | Nom IUPAC | Nom commun |
| NaHCO 3 bicarbonate de sodium | hydrogénocarbonate de sodium | bicarbonate de soude |
| NaBO 3 | perborate de sodium | javellisant (solide) |
| Na 2 B 4 O 7.10 H 2 O | tétraborate de sodium, décahydraté | Borax |
| MgSO 4.7 H 2 O | sulfate de magnésium heptahydraté | Sel d'Epsom |
| CF 2 Cl 2 | dichlorodifluorométhane | Fréon |
| PbS | sulfure de plomb (II) | galène |
| CaSO 4.2 H 2 O | sulfate de calcium dihydraté | gypse |
| Na 2 S 2 O 3 | thiosulfate de sodium | hypo |
| N 2 O | oxyde de diazote | gaz hilarant |
| CaO | oxyde de calcium | citron vert |
| CaCO 3 | carbonate de calcium | calcaire |
| NaOH | hydroxyde de sodium | lessive |
| Mg (OH) 2 | l'hydroxyde de magnésium | lait de magnésie |
| SiO 2 | dioxyde de silicone | quartz |
| NaCl | chlorure de sodium | sel |
Composés organiques:
| Formule | Nom IUPAC | Nom commun |
| CH 3 -CH = CH-CH 3 | 2-butène | Symbutane |
| CH 3 -CH (OH) -CH 3 | 2-propanol ou propan-2-ol | alcool isopropylique |
| CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 | Éthoxy éthane | Éther diéthylique |
| HCOOH | Acide méthanoïque | Acide formique |
| CH 3 COOH | Acide éthanoique | Acide acétique |
| CH 3 -CO-OCH 2 -CH 3 | Éthanoate d'éthyle | Acétate d'éthyle |
| H-CO-NH 2 | Méthanamide | Formamide |
Courtoisie d'image:
1. Carbonate de calcium par Edgar181 (Travail personnel) [Domaine public], via Wikimedia Commons
2. Un coquillage est en grande partie fait de carbonate de calcium par des images haute résolution d'éléments chimiques [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons
